第一章《化学计量在试验中的应用》.ppt

【考点解读】 1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、 离子等)数目，气体体积之间的相 互关系。 2．掌握有关物质的量、气体摩尔体 积。 【基础过关】1.物质的量： （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。可表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M）： 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。 3.关系式： n ＝ ；n ＝ 【典型例题】 【例1】下列关于物质的量的叙述中，错 误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个 分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 【例2】（2010福建卷）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A.在18 中含有NA个氧原子 B.标准状况下，22.4L空气含有个NA单质分子 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 二、气体摩尔体积 【基础过关】 1.气体摩尔体积： 1.定义：单位物质的量的气体所占的 体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式： 6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。 2.阿伏加德罗定律及其推论： （1）阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即： T1=T2； P1=P2 ； V1=V2　　 n1 = n2 (2).阿伏加德罗定律的推论： ①三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2 (2).阿伏加德罗定律的推论： ②二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (2).阿伏加德罗定律的推论： ③一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 * * 第一节 一、物质的量 二、 气体摩尔体积 【知识体系】 一、物质的量 3.关系式：n ＝ ；n ＝ A C 【典型例题】 A ② 这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 *