2018高中化学金属及其化合物计算专题练习-word 解析.doc

PAGE 1 2018最新高中化学金属及其化合物计算专题专项练习 化学试卷 1.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式　 　、　 　． （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为　 　mL（标准状况）． 2.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生． （1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量． （2）求产生的气体在标准状况下的体积． 3.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是　　　　　　mol（仅用含b的代数式表示） 4.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）： （1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 ． 若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是 ． （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）． 5.将6g 铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的气体．试计算： （1）反应消耗铁的质量； （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度． 6.（7分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-） （1）求标准状况下生成氢气的体积？ （2）求反应后Cl-的物质的量浓度？ 7.将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ 8.将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求： （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积； （2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度． 9.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？ （2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 10.现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度． 11.将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求： （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积； 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度． 12.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g． （1）原混合气体的物质的量是　　　　　　；生成沉淀的摩尔质量是　　　　　　． （2）原混合气体中甲烷的体积是　　　　　　． （3）求原混合气体中氮气可能的体积． 13.（7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计） （1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目． （2）求产生的气体在标准状况下的体积． （3）求反应完全后所得溶液中镁离子