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九年级上册科学教材知识点复习 第一章 探索物质的变化 第一节 物质的变化 1、物质是在不断变化着的 物理变化中肯定没有化学变化； 化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化， 熔化是物理变化） 区别：是否有新物质生成。 物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、 延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、 酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO 等）、 还原性(C、H2、CO)等 2、探索物质变化的方法 物体的形状会发生变化；（物理变化） 物质混合时会产生沉淀；（化学变化） 物质颜色的变化；（化学变化） 物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能） ⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化） 3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ　＝ CuSO4 ＋ H2O (晶体： 蓝色) （粉末 ：白色） CuSO4 ＋ H2O ＝　CuSO4·H2O 白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的 存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。 第二节 探索酸的性质 1、 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸， 水果中含有柠檬酸。 2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 3、酸碱性 酸 碱 （大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 酸碱度 （确定值）： PH 试纸（比色卡）或 PH 计 4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3 Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝　AlCl3　＋　3H2O 5、盐酸能使鸡蛋壳变软： 2HCl ＋ CaCO3 ＝　CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 6、盐酸与铁锈反应： 6HCl ＋　Fe 2O3 ＝　2FeCl３ ＋ 3H２O 7、盐酸与氧化铜反应： 2HCl ＋ CuO ＝　CuCl２ ＋ H２O　 - 1 - 变红色 8、Zn　＋　H２SO４ ＝　ZnSO４ ＋ H２O Fe２O３ ＋ H２SO４ ＝ 2FeSO４ ＋ H２O CuO ＋ H２SO４ ＝　CuSO４ ＋ H２O Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝　CuSO４ ＋ 2H２O BaCl２ ＋ H２SO４ ＝　BaSO４↓ ＋ 2HCl 9、酸的共性： 酸能使指示剂变色； 酸能与碱反应生成盐和水； 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水； 酸能与某些金属反应生成盐和氢气； 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 10、酸的个性： ⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性 脱水性：是化学变化； 吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体 的干燥剂。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的 散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面， 浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。 检验：SO42ˉ用 Ba2-相互检验 H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝　　BaSO4↓ + 2HNO3 ⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性 检验：Clˉ用Ａｇ＋相互检验 ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3　＝　ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3 ⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性 第三节  探索碱的性质 1、 生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。 2、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化 合物。 3、 中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。 NaOH　＋　HCl ＝ ＮaCl ＋ H２O 2NaOH ＋　H2SO4 ＝　Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O 农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性； 精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等； 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。 SO２ ＋ 2NaOH ＝ Na２SO３＋ H２O 4、 可溶性碱的共性： ①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红； ②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水； - 2 - 碱能和酸反应成盐和水； 碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 5、 碱的个性： ⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠 强碱、有腐蚀性 容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂； 吸收 SO２、NO2 等有毒气体； 2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O ⑵氢氧化钙 Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质 强碱、有腐蚀性 中和土壤的酸性； 澄清石灰水变浑浊，检验 CO３２－ Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝　CaCO３↓ ＋ H２O 6、初中阶段的有色物