广东药学院大学城的分化复习重点.pptxVIP

熟悉： 可疑数据的取舍及计算规则； 统计检验的一般方法（F检验和t检验的适用情况,记忆公式）;课后习题：;2. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别 答：误差是准确度的表示，是实测值与真实值偏离程度，而偏差是精密度的表示，是平行测量间的相异程度； 准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性和重现性，精密度是准确度的前提条件。 3. 为什么统计检测的正确顺序是：先进行可疑数据的取舍，再进行F检验，在F检验通过后，才能进行t检验 答：精确度??准确度的前提，只有精确度接近，准确度检验才有意义。;4.关于有效数字;解：;6. 用重量法测定样品中的铁含量，。。。。。 解：因为两种方法的标准偏差都是0.08%，所以精密度无显著差异。 现在检系统误差是否有显著差异： 计算合并标准偏差:SR=S1=S2 ;掌握： 滴定分析法；化学计量点；滴定终点；滴定终点误差 滴定分析对化学反应的要求（三个条件） 标准溶液浓度的表示方法（物质的量的浓度和滴定度） 标准溶液的配制及标定方法（两种配制方法分别针对什么情况，如何计算取样量，如何配制） 滴定分析有关计算（物质的量浓度和滴定度的换算、含量计算的依据是反应方程式 ）。;1.滴定分析的化学反应必须具备的条件？ 2.若将十水合硼砂长期保存在………;3. 试计算K2CrO7标准溶液（0.02000mol/L）对Fe，FeO，Fe2O3和Fe3O4的滴定度。;;掌握： 处理简单的酸碱平衡（质子平衡）； 水溶液中的酸碱平衡质子理论（酸碱的定义及识别、酸碱反应的实质、酸碱的强度等）； 溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算； 各种类型溶液氢离子浓度计算的最简式（记忆公式） 酸碱指示剂的变色原理、变色范围，三种常见指示剂的变色范围；;各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据（判别式及根据判别式得出合理结论：能准确滴定到第几步，形成几个突越）； 滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液pH计算（主要掌握一元酸碱的计算） 指示剂的选择原则（哪一句话？） HCl标准溶液和NaOH标准溶液的配制； 溶剂均化效应和区分效应。;课后习题：;3. 酸碱指示剂的变色原理是什么？什么是变色范围？选择指示剂的原理是什么？;6. 计算一元弱酸或一元元弱碱被滴定前及计量点时的溶液pH，并选择合适的指示剂？;选？？做指示剂;7. 取工业用Na2CO3碱1.000g溶于水，并稀释至100.00 mL，取其中25.00 mL，以酚酞为指示剂消耗HCl溶液（0.1015 mol/L）24.76 mL。另取25.00 mL以甲基橙为指示剂，消耗同样浓度的HCl43.34 mL，则：（1）该工业碱中有哪几种碱？（2）计算各种碱的质量分数;解：因为 V2 V1 , V2 2V1 ,说明该工业碱中有 NaOH和Na2CO3;8. 若对HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的混合水溶液能否进行区分滴定？为什么？在何种溶剂中能进行区分滴定？ 答：水中不可以区分滴定，均为强酸，都被均化到H3O+水平；在甲基异丁基酮中即可区分滴定。;9. 在下列何种溶剂中冰醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸碱强度都相同？ （1）纯水 （2）浓硫酸 （3）液氨 （4）甲基异丁酮 答：在液氨中相同。;10. 在0.2815g含CaCO3及中性杂质的石灰石里加入HCl溶液（0.1175 mol/L）20.00 mL，滴定过量的酸用去5.60mL NaOH溶液，1 mL NaOH溶液相当于0.975 mL HCl，计算石灰石的纯度及CO2的质量分数。;实验：0.1mol/LHCl的配制及标定;第5章 络合滴定法;水解效应;;1.试计算pH=10，[NH3]=0.1mol/L时的ZnY络合物 的条件稳定常数lgK’ZnY?;2．计算0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的Zn 2+的 最高酸度及水解酸度。;3.称取干燥Al（OH）3凝胶0.3986g，于250mL容量瓶中溶解后，吸取25.00mL，精确加入EDTA标准液（0.05140mol/L）25.00mL，过量的EDTA溶液用标准锌溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02mL，求样品中Al2O3的含量。;第6章 氧化还原滴定法 ;;;计量点时的点位：;课后习题：; 条件电位是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，条件电位反映了离子强度与各种副反应的总影响，用它来处理问题，既简便且与实际情况相符。 ;2. 测定样品铁含量常用SnCl2将 Fe 3+ 预还原为Fe 2+，然后用氧化剂标准液滴定，求25℃时反应平衡常数，判断该反应是否可行。如可行，计算 。;;3. 精密