无机化学卤素和氧族元素氧族下.pptxVIP

氧族元素;11-3-1 氧族元素概述;　　 在非金属化学中，和卤素一样，为构建元素周期系的大厦起了非常重要的作用，本族是非金属到金属的完整过渡。 　　 氧(Oxygen)地球含量最多的元素49.13%，“成酸元素”。 　　 硫(Sulfur)古代称“黄芽”，印度梵文“鲜黄色”。 　　 硒(Selenium)贝采利乌斯1817年发现，希腊文“月亮”、因和碲性质相似，以表示它是碲的姐妹，可做为光敏电阻的理想材料。;氧族存在;;;;; 单质氧有两种同素异形体：O2和O3。;★氧气的制备; ★ 氧的化学性质; 在溶液中，氧在酸性溶液或碱性溶液中都显示出一定的氧化性，其的标准电极电势如下： O2 ＋ 4 H＋ ＋ 4 e－ 2 H2O EAθ＝1.229 V O2 ＋ 2 H2O ＋ 4 e－ 4 OH－ EBθ＝0.401 V 由标准电极电势可见，氧在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中的氧化性强得多。;11-3-2 氧气和臭氧;11-3-2 氧气和臭氧;;;;; 臭氧的强氧化性 臭氧有很强的氧化性，其相关的电极电势如下： O3 ＋ 2 H＋ ＋ 2 e － O2 ＋ H2O EAθ＝2.076 V O2 ＋ 4 H＋ ＋ 4 e － 2 H2O EAθ＝1.23 V O3 ＋ H2O ＋ 2 e － O2 ＋ 2 OH － EBθ＝1.24 V O2 ＋ 2 H2O ＋ 4 e － 4 OH － EBθ＝0.401 V 无论在酸性或碱性溶液中，臭氧都是比氧强得多的氧化剂。; 臭氧能氧化一些只具弱还原性的单质或化合物，并且有时可把某些元素氧化到高价状态。如  2 Ag ＋ 2 O3 ＝ Ag2O2 ＋ 2 O2 PbS ＋ 4 O3 ＝ PbSO4 ＋ 4 O2 O3 ＋ XeO3 ＋ 2 H2O ＝ H4XeO6 ＋ O2;臭氧;臭氧与大气污染; 再如，氟利昂(一类含氟的有机化合物，如CCl2F2、CCl3F等)破坏O3的反应： C1 ＋ O3 ===== ClO ＋ O2 ClO ＋ O C1 ＋ O2 O3 ＋ O 2 O2 为了保护臭氧层免遭破坏，世界各国于1987年签定了蒙特利尔条约，即禁止使用氟利昂和其他卤代烃的国际公约。;补充： 氧的成键特征 ; 就氧形成的共价键而言，有下列5种情况： ① 不等性 sp3杂化，－O－，如在Cl2O和OF2中； ② 共价双键：O＝，如在H2CO和光气COCl2中； ③ sp3杂化，－O－，如在H3O＋中； ④ sp杂化， :O≡ ，如在CO中； ⑤ 氧原子可以提供一条空 2p轨道，接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3N→O中。;;3 以氧分子为基础的化学键;4 以臭氧分子为结构基础的成键情况 由O3－ 离子构成的离子型臭氧化物, 如KO3和NH4O3; 由共价的臭氧链－O－O－O－构成共价型臭氧化物，如O3F2。;11-3-3 氧化物;2 氧化物的制备; (3) 高价氧化物的加热分解或被氢气还原，例如 PbO2 PbO3 PbO4 PbO V2O5 ────V2O3 ────VO ;3 氧化物的性质; (1) 氧化物与水的作用 ① 仅溶于水，如RuO4和OsO4等； ② 生成可溶性氢氧化物，如Na2O， BaO，B2O2,