摩尔反应焓的计算.ppt

1. 标准摩尔生成焓 由单质生成化合物的反应称为生成反应. 标准摩尔反应焓的计算 * * 对一定相态的物质B, 其标准摩尔生成焓 ?fHB? (?,T) 仅是温度的函数, 298.15K时的值可以从手册查出, 是基础热数据之一. P.292 固体单质常有多种晶型(相态), 如 碳的稳定态是：石墨. 硫的稳定态是：正交硫. 磷的稳定态是：以前用白磷，现用红磷. 稳定态单质自身的标准摩尔生成焓为零 单质1(稳定相)+单质2(稳定相)+… 1mol化合物B (?相) (标准态, T) (标准态, T) (标准态, T) * * 同一种物质相态不同, 不同,例如: 298.15K下H2O(l) 298.15K下H2O(g) 写化学计量式时,要注明物质的相态! C(金刚石) C(石墨) * * 2. 由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓 产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和. 通常可查得298.15K下各物质的标准摩尔生成焓, 来计算该温度下任一反应的标准摩尔反应焓. P.292 * * 例: 计算下列反应的标准摩尔反应焓?r Hm? (298K) : 4 NH3(g) + 5 O2(g) = 4 NO(g) + 6 H2O(g) 已知25℃时, ?fHm ?[NO(g)]= 90.4 kJ/mol ?fHm ? [H2O(g)]= - 241.8 kJ/mol ?fHm ?[NH3(g)]= - 46.1 kJ/mol 解: ? rHm ? = 4 ?fHm ?[NO(g)] + 6 ?fHm ? [H2O(g)] - 4 ?fHm ?[NH3(g)] - 5 ?fHm ?[O2(g)] = 4?90.4 + 6 ? (-241.8) - 4 ? (-46.1) - 0 = - 905 kJ/mol * * 1mol 化合物B (?相) + O2(g) 完全氧化产物 (标准态, T) (标准态, T) (标准态, T) ?cHm?(B, ? ) 对一定相态的物质B, 其 标准摩尔燃烧焓 ?cHm?, 仅是温度的函数, 298.15K时的值可以从手册查出, 是基础热数据之一. 完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓为零 完全燃烧产物指: C ? CO2(g); H? H2O(l); S ? SO2(g); N ? N2;…… CH4(g) + 2O2 (g) ? 2CO2(g) +2H2O(l) ?cHm?(CH4,g) C2H5OH(l) + 3O2 (g) ?2CO2(g) + 3H2O(l) ?cHm?(C2H5OH,l ) 3. 标准摩尔燃烧焓 * * 4. 由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 通常可查得298.15K下物质的标准摩尔燃烧焓, 来计算该温度下任一反应的标准摩尔反应焓. P.296 例35 例24 例25 反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物标准摩尔燃烧焓之和. * * 例35： 已知（p? 298K） H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(l) ?rHm?(T)= - 285.830kJ.mol-1 求： ?fHm? (H2O，l , 298K) = ？ ?cHm?(H2, g , 298K)= ？ ?rHm?(298K) = ?fHm? (H2O，l , 298K) = ?cHm?(H2, g , 298K)= - 285.830kJ.mol-1 解： 5. 标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式 已知298.15K下化学反应的?rHm?(298.15K), 欲求取温度T 下的?rHm?(T) . ?rHm?(T) aA(α) T 标准态 bB(β) T 标准态 yY(γ) T 标准态 zZ(δ) T 标准态 + + ?1H ?2H aA(α) 298.15K 标准态 bB(β) 298.15K 标准态 yY(γ