高考化学流程图试题的解答.ppt

高考化学流程题的特点与解答方法 内容概要 一、流程题的结构、考点与解答方法 1、流程题的结构 2、流程题的考点 3、流程题的解答方法 流程题的一般流程与环节 （1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学 式、离子符号 （2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反应速率；化学反应规律等 （3）实验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等； （4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件理解和把握； （5）定量计算：含量计算、确定化合物组成的计算；守恒观和计算基本方法。 【考点与案例】 1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书写【例题】 2、 多步变化中的微粒守恒与计算 3、化学式的组成 的求算【例题】 4、混合物中反应的理解与应用 5、突破陌生物质的心理障碍 【例题】 整体审读要有高度 具体分析要有深度 【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下： （2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： （2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 具体分析要有深度 例．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 考点问题特征归纳 1、条件的控制： （1）如温度的控制：试剂中涉及到易分解的物质如H2O2、NH4HCO3等； （2）如酸碱度的控制：通常是调节溶液PH值，涉及到阳离子沉淀分离；抑制水解（如易水解盐蒸发过程）。试剂的选择：考虑是否引入杂质？是否利用调节PH？ （3）如反应速率的控制：粉碎的目的；搅拌的作用； （4）防止氧化：如硫酸亚铁的制备 （5）试剂用量：一般过量（有些是给具体数据）， 2、分离提纯的方法 （1）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥（烘干、晾干） 3、反应原理：复分解反应、氧化还原反应。（1）理解或推测反应产物；（2）判断滤液或滤渣的成分 谢谢！ 返回7 【例1】某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入 少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。写出实验① ②中发生反应的离子方程式。 【例2】已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。 写出反应的化学方程式。 1、铁的化合物 （1）高铁酸钾(K2FeO4) ； （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子） 2、复杂的“盐” NH4CuSO3 、 CaOCl2 、 3、I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平） 【例题】（2010年江苏）以水氯镁石(主要成为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－) ＝3.0×10－6，则溶液中c(Mg2+) ＝ 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（注：碱式碳酸镁的化学式可表示为aMg(OH)2·b MgCO3·cH2O）。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 * 溶解 转化 分离与净化 1、溶解前的处理 及目