高考化学流程图解答.ppt

高考化学流程题的特点与解答方法 福建师大附中 潘则南 2011年5月6日 内容概要 一、流程题的结构、考点与解答方法 1、流程题的结构 2、流程题的考点 3、流程题的解答方法 二、实验题的类型与考点 1、实验题类型 2、实验题考点 流程题的一般流程与环节 （1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学 式、离子符号 （2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反应速率；化学反应规律等 （3）实验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等； （4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件理解和把握； （5）定量计算：含量计算、确定化合物组成的计算；守恒观和计算基本方法。 【考点与案例】 1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书写【例题】 2、 多步变化中的微粒守恒与计算 3、化学式的组成 的求算【例题】 4、混合物中反应的理解与应用 5、突破陌生物质的心理障碍 【例题】 整体审读要有高度 具体分析要有深度 【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下： （2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： （2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 具体分析要有深度 【广东】 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平） （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：________________。 （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________。 例．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 考点问题特征归纳 1、条件的控制： （1）如温度的控制：试剂中涉及到易分解的物质如H2O2、NH4HCO3等； （2）如酸碱度的控制：通常是调节溶液PH值，涉及到阳离子沉淀分离；抑制水解（如易水解盐蒸发过程）。试剂的选择：考虑是否引入杂质？是否利用调节PH？ （3）如反应速率的控制：粉碎的目的；搅拌的作用； （4）防止氧化：如硫酸亚铁的制备 （5）试剂用量：一般过量（有些是给具体数据）， 2、分离提纯的方法 （1）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥（烘干、晾干） 3、反应原理：复分解反应、氧化还原反应。（1）理解或推测反应产物；（2）判断滤液或滤渣的成分 流程图试题的由来：工业上从海产品（海带）中获取碘的 《化学1》 （必修） 二、实验题型与考点 一、实验题型 1、某物质成分的探究（假设、猜想、实验） （例题见考试说明） 2、混合物中某成分的测定（合金、盐） 测定方法、原理、装置 3、反应条件、反应原理的考查 （1）浓度、温度、催化剂、酸度等对实验的影响（条件控制：PH、反应速率） （2）反应原理（如2011年省质检） 2、实验考点 考点1、实验数据的测定 有关实验数据的考查题型与考点： （1）提供实验过程、数据，要求选择数据进行计算 （2）提供实验方案，要求回答需要测定哪些数据 （3）提高实验过程，要求分析数据的准确性 考点2、实验装置的优化 【例题】某课外活动小组同学欲用右图装置测定镁的相对原子质量（固定装置未画出）。