高考化学一轮复习配套课件弱电解质的电离平衡.ppt

　强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 2．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的(　　) A．c(OH－)相等 B．电离程度相同 C．溶质的物质的量浓度相等 D．溶液中n(OH－)相等 解析：由题意可知NaOH与氨水提供的OH－数目相同，即两溶液中溶质的浓度相同；由于NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，故NaOH溶液中c(OH－)比氨水中c(OH－)大。 答案：C 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。 [特别提醒]　(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。 (2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。 [典例2]　现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是(　　) A．①③　　　　　　　 B．②④ C．①②③④ D．都不对 [解析]　①③的错误是显而易见的，因为随着反应进行，V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。 [答案]　D 2．向1 L pH＝2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观实事的是(　　) 解析：反应开始时两者c(H＋)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快，A、B、D不正确。由题n(HCl)＝0.01 mol，n(Zn)＝0.01 mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C正确。 答案：C 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。 3．浓度与pH的关系，如0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH2，说明醋酸是弱酸。 4．测对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。 5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，若pH5，则证明酸为弱酸；若pH＝5，则证明酸为强酸。 判断电解质强弱的方法的实验探究 6．采用实验证明存在电离平衡，如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4晶体，颜色变浅。 7．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明碳酸酸性大于苯酚。 8．同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐固体，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸。 9．pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸。 10．利用元素周期律进行判断。如非金属性ClSPSi，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化合物)；金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 【典例】　某探究学习小组的甲、乙、丙三名同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②25 ℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。 乙：①分别配制pH＝1的HA溶液、盐酸各100 mL； ②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支 试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。 丙：①分别配制pH＝1的HA溶液、盐酸各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； ③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。 (1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。 (2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是________。乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________。 A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快 B．开始时刻，两支试管中产生气体速率一样快 C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快 D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少 E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先