初中计算溶质质量分数知识点总结及大题典例剖析.doc

PAGE 7 PAGE 1 PAGE 1 一对一个性化辅导教案 教师 科目 化 学 时间 2014 年4月25日 学生 年级 初 三 学校 重难点 溶质质量分数 化学方程式 难度星级 ☆☆☆☆☆ 校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 化学推断题的突破口 化学推断题的方法 本次课教学安排： 掌握溶质质量分数的计算 溶液、溶解度和溶质的质量分数 【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数 = ×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象 吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 一、中考复习要求 1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。 3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。 二、基础知识回顾 溶液 （1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。 （2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。 （3）特征： ， 。 饱和溶液和不饱和溶液 （1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入 升高温度或加入 溶解性和溶解度 （1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。 S = —————————————×100 g饱和溶液中溶质的质量（g）饱和溶液中溶剂的质量（g）（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克 S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g） 饱和溶液中溶剂的质量（g） （3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶（不溶） 20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ （4）固体物质的溶解度曲线： ①横坐标表示 ，纵坐标表示 。 同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 两条曲线交点的含义 。 ④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（