第二节弱电解质电离课件公开课(2).ppt

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 复习 回顾 电解质 电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 离子 离子、分子 电离能力强 HCl = H+ + Cl- 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 思考与讨论： 1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 电离 CH3COOH CH3COO- + H+ 结合 电离平衡建立 电离平衡是一种 化学平衡 V(电离) = V(结合) 结论：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合 逆 弱电解质的电离是可逆过程 ≠0 电离平衡特征 思考: 怎样定量的比较弱电解质的电离能力的强弱？ 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka = [H+] .[ A-] [HA] 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb = [ M+].[ OH-] [MOH] 表达式： 一.电离平衡常数 25℃时,几种弱酸的电离常数 弱酸 电离常数 HF 6.8×10-4 CH3COOH 1.7×10-5 HClO 3.0×10-8 不同温度下醋酸的电离常数 温度 电离常数 25℃ 1.7×10-5 50℃ 5.1×10-5 （1）相同温度下,Ka越大,电离程度越大, 酸性越强；反之,酸性越弱。 （3）温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；说明电离是吸热的 （2）Ka只与温度有关，与浓度无关； 看数据,得结论 结论: H3PO4 H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L H2PO4- H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L HPO42- H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L 多元弱酸的电离是分步进行的，各级电离常数逐级减小且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。 结论: 看数据,得结论 以醋酸溶液为例，讨论影响电离平衡的因素有哪些？如何影响的？请同学们阅读P81页 交流.研讨 二、影响电离平衡的因素 为什么醋酸等弱电解质的电离程度不同？ 结构 性质 内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。 问题1 如何理解醋酸溶液，越热越电离？ 问题2 如何理解醋酸溶液，越稀越电离？ 问题3 在一定温度下，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa或NaOH固体，电离平衡如何移动？为什么？ 合作探究 影响电离平衡的因素 外因 ①温度: ②浓度: ③加入试剂: 外加相关试剂，应用平衡移动原理具体分析 浓度越大，电离程度越小。 稀释溶液时,电离平衡向右移动。 升高温度能促进弱电解质的电离 右 左 左 右 加入 物质 通入HCl NaOH 固 体 NH4Cl固 体 加大 量水 通入 氨气 平衡移动方向 右 迁移应用： NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH - 在氨水中存在怎样的平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？ 练习1： A、HF B、K2SO4 下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ） C、HNO3 D、Ca(OH)2 AE E、NH3·H2O F、BaSO4 C 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（红色） H+ + In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A、①④⑤　　　 B、②⑤⑥ C、①④