沪教全国版九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘知识点归纳和巩固练习（无答案）.doc

一、知识总结 分子 定义 是构成物质的一种微粒 也是保持物质化学性质的一种微粒 性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。 常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢 H2O CO2 O2 H2 N2 NH3 HCl 用分子的观点、解释 ①解释纯净物、混合物 纯净物：一种分子构成 混合物：多种分子构成 ②解释物理变化和化学变化 物理变化：分子不发生改变 化学变化：分子发生改变 原子 定义： 原子是构成物质的一种微粒。 原子也是化学变化中最小微粒 性质：①不断运动 ②之间有空隙 ③原子小 ④同种原子相同，不同种原子不相同 ⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。 常见由原子构成的物质：①所有的金属 ②所有稀有气体 ③某些固态非金属：C S P Si 碳 硫 磷 硅 4.分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 联系：分子是由原子构成的。 5.分子与原子比较 分子 原子 定义 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动（温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；）；有间隙（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。） 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质） 6.物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团 中质m = m质子（+） 中子（无） 中 质 m = m 质子（+） 中子（无） 原子 原子核（+）质量大，体积小 原子 核外电子（—） 做高速度运动，质量几乎忽略不计。 ①一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。 ②质子数=电子数=核电荷数=原子序数 ③带负电荷的是核外电子 带正电荷的是原子核中的质子 不带电：中子 ④质子数+中子数=相对原子质量 8.原子的质量： ①相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 ②公式（Ar）相对原子质量： ③相对分子质量：相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 Mr=Ar×个数 例：Mr（CO2）=12×1+16×2=44 Ca(OH)2=40+(16+1)×2=74 相对原子量的单位为“1”，一般不写出 9.原子结构示意图 ① +8 原子核带8个正电荷 电子层+8 2 6 电子层 电子层上的电子数2 电子层上的电子数 2 ②核外电子分布 ⑴遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。 ⑵每一层最多容纳2n2（n为第几层） ⑶多个电子的，8为稳定结构 一层 2为稳定结构 ⑷第一层最多2个，第二层8个，最外层电子数不超过八个 初中不要求掌握，具体规律还要复杂 ③最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。 ＜4 易失电子，化学性质活泼，一般为金属元素 ＞4 易得电子，化学性质活泼，一般为非金属元素 =8(一层=2)