工程化学练习题答案12.docVIP

工程化学练习题（一） 一、判断题： 1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。------------------- （ ? ） 2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应QP。-------------------------- （ ? ） 3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△fHm eq \o\ac(○,–)值为零。--------------------------- -( ? ) 4．指定单质在标准态时△fHm eq \o\ac(○,–)、△f G 为零，但Sm eq \o\ac(○,–)不为零。---------------------（ ? ） 5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。---------------------------------------------------------- （ ? ） 6．△rSm eq \o\ac(○,–)为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ? ) 7．如果反应的△rGm eq \o\ac(○,–)＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。----------------- -( ? ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。---------------------- （ ? ） 9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。----（ ? ） 10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。---（ ? ） 11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。---（　?　） 12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。-------------------------- -( ? ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。-------------------------------------- ( ? ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。------------------------------ （ ? ） 15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。---------------------- （? ） 16．达到平衡后的系统，只有外界变化改变平衡常数时，平衡才发生移动。-----------（ ? ） 17.恒温恒容条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。-------------------------------------------------------------- -( ? ) 18．△rGm eq \o\ac(○,–)值越小，则说明反应的趋势越大，所以反应速率越大。------------------ -( ? ) 19．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。------------------ -- -( ? ) 20.某一反应平衡后，加入一些产物，在相同温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相等。------------------------------------------------------------------- （ ? ） 二、选择题： 1．在下列物理量中，不是状态函数的是------------------------------------- （ c ） A.U B.G C.Q D.S 2．若某一封闭体系经过一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 ------------- ( C ) A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0