课件人教版必修高三二轮复习硅知识点总结.ppt

北京大学生家教网 精品课件 找家教，到学联 请记住我们的网址： * 二、硅(共5个要点) 1、存在和状态： (1)只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。 (2)两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。 2、物理性质： 灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。 3、化学性质： 不活泼 (1)常温下： ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4+2H2↑ ③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑ 注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。 硅晶体的结构 (2)加热时：与某些非金属反应 Si+O2==SiO2 Si+2H2===SiH4 4、工业制粗硅： SiO2+2C===Si+2CO↑ 高温 粗硅提纯： Si+2Cl2===SiCl4 高温 高温 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 5、用途： 高纯硅：半导体材料。 合金： 变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性） 三、二氧化硅(共4个要点) 1、物理性质：坚硬难熔的固体 有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。 2、化学性质： 十分稳定 (1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。 (2)常温与氢氟酸、强碱反应 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2O (所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。) SiO2晶体结构 (3)高温时： SiO2+CaO===CaSiO3 高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 高温 3、用途： 光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。 注意：硅肺病（矽肺病），长期吸入SiO2粉尘 干态下物质间的反应规律: 高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2） SiO2+2C===Si+2CO↑ 高温 Na+KCl===NaCl+K↑ 高温 注意： 4、硅酸及硅酸盐： (1)硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱： Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H4SiO4↓ H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) (2)硅酸盐： ①多数不溶于水(Na2SiO3易溶) ②金属氧化物形式： Al2(Si2O5)(OH)4 KAlSi3Ox X=8 K2O·Al2O3·6SiO2 (3)水玻璃： 无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。 Na2SiO3的水溶液 硅晶体结构 *