化学133从微观结构看物质的多样性——不同类型的晶体教案苏.doc

PAGE4 / NUMPAGES4 第三单元 从微观结构看物质的多样性 不同类型的晶体 【教学目标】 1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。 2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。 3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质 【教材处理】 1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。 2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。 3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。 【情感、态度与价值观】 理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。 【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质 【教学难点】相关晶体的结构 教学过程 学生活动 时间安排 [知识回顾] 1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义 2．晶体的定义： 。 [知识梳理] 1．自然界中的固态物质分为 和 ； 晶体具有规则的几何外形的原因是_________。 2．构成晶体的微粒有 。 [板书] 一．离子晶体 1）定义： 。（强调离子键） 2）在NaCl晶体中 ① 每个Na+离子周围同时吸引着 个Cl-离子， 每个Cl-离子周围同时吸引着 个Na+离子； ② 晶体中阴阳离子数目之比是 ； ③ 在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ ； 3）注意：一个晶胞中离子的四种位置 ①、晶胞里的离子 ②、晶胞面上的离子 ③、晶胞棱上的离子 ④、晶胞顶点上的离子 4）离子晶体的物理性质 ①一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ， 有较 的熔点和沸点；（为什么？） ②离子晶体的导电 。 二．分子晶体 1）定义： 的晶体叫做分子晶体。 ①举例：________________ __。 　　②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。 2）物理性质 ①分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。（ ②分子晶体 导电性。 3）常见的分子晶体 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物 4）二氧化碳的分子结构 在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有 个二氧化碳分子 三．原子晶体 定义： 。 构成微粒 。 作用力 。 3、原子晶体物理性质的特点： A. 熔、沸点 B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶体结构： 在SiO2晶体中，每个Si原子和 个O原子形成 个共价键，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子周围和 个Si原子相结合成键。 [回顾]金刚石、石墨的晶体结构 四．金属晶体及其特点 [小结] 三种晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实? 例 氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠 金刚石、二氧化硅 冰干冰甲烷 钠、钨、铜、汞 内部构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 原子、阳离子、自由电子 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 某些物理性[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]质 熔沸点 高 很高 低 差别很大 硬度 硬 很硬 软 导电、导热性 熔融态及其水溶液导电 非导体 不导电 是电和热的良导体 溶解性 易溶于水 不溶于水 能溶 不溶于水 【作业】课本练习24页3、8 课本练习28页1—5 回顾回答 做笔记、理解 做笔记、熟记 思考 做笔记、熟记 阅读、思考 做笔记、熟记 做笔记 阅读、思考 阅读、思考 做笔记 做笔记 总结归纳 总结归纳 5分钟 12分钟 10分钟 3分钟 15分钟