第三单元物质构成的奥秘单元复习课件(nice).ppt

2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 失一个电子 得一个电子 离子的形成 原子： 离子： 原子 阳离子 （+） 阴离子 （-） 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） （2）原子和离子的区别和联系 （3）元素与原子的区别和联系 区别： 联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数 1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 物质组成、构成的说法： 2. 物质是由 _______ _ 构成的 3. 分子是由_____构成的 4. 一个分子是由________构成的 分子、原子、离子 元素 原子 若干原子 1. 物质是由_____组成的 例如： 水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成 水分子 氢元素、氧元素 氢原子和氧原子 下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子  B.原子是不能再分的最小粒子  C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子  D.分子、原子、离子都是在不停运动 B 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 本单元考点分析： 考点：原子结构 知识点二：离子 1．核外电子的排布。 (1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个２电子，第二层不超过８个电子，最外层不超过８个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图 (3)相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 元素 分类 最外层电子数 得失电子 倾向 化学 性质 稀有气 体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定 金属 元素 一般 小于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属 元素 一般大于４个 易得到电子 不稳定 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。 2．离子的形成。 (1)离子：带电的原子和原子团叫离子。如Na＋、Cl－、 OH－、SO42- (2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)例 如： Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 离子 下面是五种粒子的结构示意图 2 8 8 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 A B C D E （1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。 四 三 Mg2+ Cl- 3个 化学性质 18 S2- 1、某微粒的结构示意图如右表示： 1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。 y +x 8 2 种类 2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.N B 分子、原子、离子说法 4、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的 A.质子数 B. 中子数 （ ） C.核电荷数 D. 电子数 B 3、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ） A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成 C 5、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大