2019-2020年高三高考化学一轮《水的电离溶液的酸碱性》专题练习卷.docx

PAGE 水的电离　溶液的酸碱性 1．常温下，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 D 2．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入H2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液 B 3．(2018·廊坊模拟)下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 C 4．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　) A．实验①可用于测溶液pH B．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定 C．装置③是滴定操作时手的操作 D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 D 5．(2019 ·衡阳一中月考)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①pH＝0的硫酸　　②0.05 mol·L－1的硫酸③0.01 mol·L－1的KOH溶液　 ④pH＝11的KOH溶液 A．1 000∶100∶10∶1 B．1∶10∶100∶1 000 C．14∶13∶12∶11 D．11∶12∶13∶14 B 6．(2018·烟台模拟)若用AG表示溶液的酸度，表达式为AG＝lgeq \f(c（H＋）,c（OH－）)。室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10－5 B．C点时加入NaOH溶液的体积为10 mL C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小 D．若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋) B 7．已知：pOH＝－lgc(OH－)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示。下列推断不正确的是(　　) A．MQ线上每一点对应的溶液都显中性 B．Q点对应的温度高于M点对应的温度 C．pH＝6.5的溶液不一定显酸性 D．M点对应的温度下，0.1 mol·L－1NaOH溶液pH＝12 B 8．(2018·岳阳模拟)某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A．1∶10　　　　　　　B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 B 9．(2019·厦门模拟)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB D 10．(2018·菌陵模拟)下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大 B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8 C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7 A 11．(2019·唐山模拟)在某温度时，将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．n＞1.0 B．a点Kw＝1.0×10－14 C．水的电离程度：c＞b D．b点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) A 12．(2018·广州模拟)常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　) 　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　图2 A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a＜b C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 C 13．室温下，用0.10 mol·L－1的