2019-2020同步苏教化学必修一新突破课时分层作业7+溶液的配制和分析.doc

PAGE 课时分层作业(七) (建议用时：45分钟) [合格基础练] 1．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1　 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol A　[取出溶液的浓度不变。] 2．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L C　[根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知V＝eq \f(m?CuSO4?,M?CuSO4?·c?CuSO4?)＝eq \f(8 g,160 g·mol－1×0.1 mol·L－1)＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL。] 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 　A．称量　　　 B．溶解　　C．转移溶液　D．定容 B　[托盘天平使用时应“左物右码”，A错误；移液时应用玻璃棒引流，C错误；胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶口，D错误。] 4．配制98 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．称取28.6 g Na2CO3·10H2O，配成98 mL溶液 D．称取28.6 g Na2CO3·10H2O，配成100 mL溶液 D　[实验室没有98 mL的容量瓶，应用100 mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1 L×1.0 mol· L－1×106 g·mol－1＝10.6 g，容量瓶不能溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100 mL容量瓶，A项、B项错误；需要Na2CO3·10H2O的质量是0.1 L×1.0 mol· L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，即需要称取28.6 g Na2CO3·10H2O配成100 mL溶液，C错误、D正确。] 5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 D　[容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故浓度无影响；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故溶液无影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。] 6．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SOeq \o\al(2－,4))为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 D　[溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq \o\al(2－,4))。] 7．将15 mL 2 mol· L－1 AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol· L－1 MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 C　[AgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag＋)＝n(Cl－)，所以15 mL ×2 mol· L－1×10－3·L·mL－1＝20 mL× 0.5 mol· L－1×10－3L·mL－1×n，解之得n＝3。] 8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 [解析]　(1)根据示意图可知n(Na＋)＝1.0 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，因此根据钠离子守恒可知NaCl物质的量为0.2 mol；n(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，则n(MgCl2)＝0.1