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模块过关检测(一)
时间:90分钟 满分:100分
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列化学用语表达正确的是( )
A.CO2的电子式为eq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)Ceq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)
B.Cl-的结构示意图为
C.氮气的结构式为N—N
D.质量数为37的氯原子为eq \o\al(17,37)Cl
答案 B
解析 二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键,是直线型分子,电子式为eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)eq \o\al(·,·)C·eq \o\al(·,·)·eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)),A错误;Cl-核外有18个电子,达到了稳定结构,离子结构示意图为,B正确;氮气的结构式为N≡N,C错误;质量数为37的氯原子应表示为eq \o\al(37,17)Cl,D错误。
2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案 D
解析 碳酸钠水溶液显碱性,可用于去除餐具的油污,A正确;漂白粉溶于水生成的HClO具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。
3.下列离子方程式正确的是( )
A.将氨水滴入FeCl3溶液中:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+===2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
答案 B
解析 A项,NH3·H2O为弱碱,不能拆写成离子形式;C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+;D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
4.下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
答案 C
解析 Na2CO3受热不分解,A错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B错误;三种气体均不与浓硫酸反应,C正确;胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小,D错误。
5.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是( )
A.NH4Cl===NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
答案 D
解析 A项,该反应中有离子键和极性键的断裂,没有非极性键的断裂,有极性键的形成,没有离子键和非极性键的形成,错误;B项,该反应中没有非极性键和离子键的断裂,也没有非极性键的形成,错误;C项,该反应中没有非极性键的形成,错误。
6.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4===3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H8N2
答案 C
解析 反应产物中有单质生成,则一定有化合价的升降,故该反应为氧化还原反应;在反应物N2O4中氮元素化合价降低,N2O4作氧化剂;由题意可推知R的分子式为C2H8N2。
7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 A对:元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对:氢元素可与O、S等形成共价化合物,又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错:该实验只能证明酸性:
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