《南方新高考》化学 第三单元能力提升配套课件.ppt

专题3 电解质溶液中离子、分子浓度的比较 一、知识要点 1．电解质的电离 　　强电解质(如NaCl、HCl、NaOH等)在水溶液中完全电离，在溶液中不存在强电解质分子。弱电解质在水溶液中少部分发生电离。如25 ℃ 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH电离度只有1.32%，溶液中存在大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H＋、CH3COO－和极少量的OH－。 2．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离。在 25 ℃(常温) 时，Kw＝1×10－14。在纯水中加入酸或碱，都会抑制水的电离， 使水的电离度变小；在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐， 都会促进水的电离，使水的电离度变大。 3．盐类水解 强酸弱碱盐[如 NH4Cl、Al2(SO4)3 等]水解后溶液呈酸性； 强碱弱酸盐(如CH3COONa、Na2CO3 等)水解后溶液呈碱性。 (2)强碱弱酸盐的水解。 例如：0.10 mol/L 的 NaAc(Ac－表示CH3COO－)溶液中NaAc 的水解程度是 0.0075%。在这个溶液中存在以下电离和反应方 程式：H2O OH－＋H＋，NaAc===Na＋＋Ac－，H＋＋Ac－ 　　　HAc。 由此可见，在这个溶液中存在以下关系： c(Na＋)c(Ac－)c(OH－)c(H＋)； c(Na＋)c(Ac－)c(HAc)； c(Na＋)＋c(OH－)＝c(Ac－)＋2c(HAc)＋c(H＋)。 二、三种守恒关系 1．电荷守恒 在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷的总和等于各种 阴离子所带负电荷的总和。例如在 Na2CO3 的水溶液中存在： 【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，则此溶液中( )。 　　A．c(HCOO－)＞c(Na＋) 　　B．c(HCOO－)＜c(Na＋) 　　C．c(HCOO－)＝c(Na＋) 　　D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系 　　解析：根据溶液中的电荷守恒关系，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，由于所得溶液pH＝7，可知c(H＋)＝c(OH－)，进而推知c(HCOO－)＝c(Na＋)。 　　答案：C 2．物料守恒 物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。例如 K2CO3 溶于水时： 答案：D 3．质子守恒 此外质子守恒关系也可由电荷守恒与物料守恒相加或相减 得到。 答案：A 第三单元能力提升 一、物质结构与元素周期律 二、化学反应与能量变化 三、化学反应速率与化学平衡 四、电解质溶液 五、电化学原理 专题1 有关燃烧热、中和热计算分析 燃烧热和中和热是新教材新增的内容，有关燃烧热和中和 热的计算问题是重点之一，初学者对此不甚熟练，下面对有关 燃烧热和中和热的计算问题进行归纳分析。 一、有关概念计算 【例1 】已知：2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－574.6 kJ·mol －1 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g)===2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH ＝ － 1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是( )。 C．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热 量多 D ．3H2(g) ＋CO2(g)===CH3OH(l) ＋H2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol－1 解析：A 项中根据已知热化学反应方程式可知H2(g)的燃烧 热为287.3 kJ·mol－1，不正确；B 项中生成BaSO4 是放热的，所 以放出的热量比57.3 kJ 多，不正确；D 项中按盖斯定律可知： 答案：C 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－135.9 kJ·mol－1。 A．20.8 mol·L B．6.9 mol·L D．4.16 mol·L 二、有关中和热的测定计算 【例2】用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下， 向盛有 20 mL 2.08 mol·L－1 的 NaOH 溶液的试管中分五次加入 5 mL 未知浓度的 H2SO4( 边加边振荡，每次加 1 mL ，不考虑 H2SO4 溶于水的热效应)后测得溶液的温度分别是 1.4 ℃、 2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、 5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( )。 －1 －1 C．5.2 mol·L －1 －1 答案：C 　　解析：酸碱中和反应是放热反应，分析题中数据知，每 多中和1 mL H2SO4时，