高中化学课件-苏教版-必修2-第4单元第17讲 从微观结构看物质的多样性.ppt

【解析】②中生石灰与水混合生成熟石灰，反应的方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2，③中的O3是一种单质，④中的CuSO4·5H2O是一种带有结晶水的化合物。同位素的研究对象是原子(核素)，现提供是单质分子，⑤错，在酸性条件下 将转化为CO2气体而不能大量存在， 与Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存，⑥错，明矾的净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体而具有吸附悬浮杂质的功能，漂白粉的杀菌消毒作用是由于生成的HClO具有强氧化性，很显然两者的原理是不同的，⑦错，石墨转化为金刚石要吸收热量，说明金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，因此有石墨比金刚石稳定，⑧正确。 　 2.(2011·新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 A 　 【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。 B 3.(2011·四川) 下列推论正确的(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B． 为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。 　 4.现有一种新型的无机非金属材料BN，它的一种同分异构体a-BN晶体为层状结构，平面结构示意图如图所示，则关于该物质的结构、性质和用途的叙述，正确的是(　　) B A．a-BN是一种坚硬耐磨材料，类似于金刚石 B．若层状结构中有n个硼原子，则有n个六元环 C．已知a-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3 D．a-BN晶体中各原子均达到八电子稳定结构 　 【解析】由题给信息可知，a-BN是一种层状结构的无机材料，其结构应该类似于石墨，其硬度不会大，选项A不正确。由图可知，每个B由三个六边形共用，则折算后每个六边形中B个数为3×1/3=1个，所以选项B正确。a-BN中，B显+3，N为-3价，根据水解机理可知，水分子中的氢应该与显负价N结合成NH3另一产物为B(OH)3，所以选项C不正确。B原子没有达到八电子稳定结构，所以选项D不正确。 　 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径YZW B．XW2熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，说明固态XW2为分子晶体 C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体 D．ZW2分子结构如右图， 说明ZW2是极性分子 C 【解析】由题干可以推出X、Y、Z、W对应的元素分别为Be、Al、S、Cl，所以很容易得出C项是不正确的，因为AlCl3的溶液蒸干并灼烧后得到的是Al2O3。 C 　 6.氟化氢钾(KHF2)熔点225 ℃，晶体结构与NaCl类似。易溶于水，水溶液呈酸性，加热至310 ℃时有氟化氢逸出。用以制造无水氟化氢，熔融电解时可制得单质氟等。下列说法不正确的是(　　) A．氟化氢钾晶体中每个K+紧邻的K+有12