大学化学模拟试题.doc

大学化学-模拟试题 一. 正误判断题 热力学标准状态下，反应的与产物CO2的 相同。……………………………………………………………（ ） 无论反应是吸热还是放热，只要温度升高，反应的速率常数就会增大。（ ） 配合物中心离子的配位数是指直接与中心离子键合的配位体的数目。（ ） 在一定温度下，化学反应的反应物浓度发生变化时，化学反应的标准平衡常数保持不变。…………………………………………………………………（ ） 主量子数n＝5的电子层，最大可以容纳10个电子。…………………（ ） 6. 石墨是分子晶体。…………………………………………………………（ ） 7. 通常，杂化轨道只能形成能 键。………………………………………（ ） 8. H2O的沸点高于H2S的原因是因为在H2O中有氢键存在。………………（ ） 9. 一般说来，第一电子亲和能越大的元素，其金属性越强。………………（ ） 10.电极反应与电极反应的值不相等。……（ ） 二. 选择题 1. 在高温下不自发而在低温时可自发进行的条件是 ( ) A. △H0，△S0 B. △H0，△S0 C. △H0，△S0 D. △H0，△S0 2. 298K时，向1L 0.1的氨水中，加入少量NH4Cl晶体，则 ( ) A. 氨水的值减小 B. 氨水的值增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 3. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最弱的是 ( ) A. 4s1 B. 3s23p5 C. 4s24p4 D. 2s22p 4. 邻苯二甲酸分子间存在的作用力是 ( ) A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 5. 下列分子构型是三角锥形的是 ( ) A. NH3 B. H2O C. D. BF3 6. 基态Al原子最外层p轨道电子的四个量子数应是 ( ) A. 3，1，+1， B. 4，1，0， C. 3，2，1， D. 3，2，2， 7. 下列叙述正确的是 ( ) A. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 B. 在第四周期的原子中，未成对电子数最多可达7个 C. 根据杂化轨道理论，H2O的键角H-O-H为109°28′ D. 根据VSEPR，I3-分子的几何构型为直线型 8. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数0，则其原子轨道为( ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p 9. 对于银铅电池: (-)Pb│Pb2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知： =-0.126V, =0.799V, 该电池的标准电动势是 ( ) A. 0.925V B. -0.925V C. 0.673V D. 0.547V 10. 反应A2+2B2D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应 （ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 总反应级数为三级 D. 反应为二级反应 11. 降低pH值，能使其氧化能力增强的是 （ ） A. Pb2+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. MnO4- 12. 关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键