第14讲 氨与铵盐(PPT32).ppt

* 第14讲 │ 氨与铵盐 第14讲　 氨与铵盐 考纲导学 第14讲 │ 氨与铵盐 考纲要求 命题预测 1.了解氨气的主要性质及应用。 2.了解铵盐的检验以及铵盐的性质。 　1.氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考中一般是穿插在各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验原理、NH 的检验、离子的共存等，难度中等。 2.结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式。特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难度较大。 要点探究 ?　探究点一　氨气的性质与制法 第14讲 │ 要点探究 【知识梳理】 1．氨气的物理性质及分子结构 纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易________，液态氨气气化时要吸收大量热，常作________剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解________氨气。 氨气的电子式为____________，结构式为______________。 分子的构形为__________。 液化 制冷 700体积 三角锥形 第14讲 │要点探究 2．氨气的化学性质 (1)与水反应 氨水显碱性的原因：______________________________________。 NH3能使湿润的________石蕊试纸________，常用此性质检验NH3。 (2)与酸(如浓盐酸)反应 化学方程式：____________________。 现象：___________，可用此性质检验NH3。 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－ 红色 变蓝 生成白烟 NH3＋HCl===NH4Cl (3)与盐(如AlCl3)反应 离子方程式：__________________________________。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 第14讲 │要点探究 (4)与O2反应(氨的催化氧化) 化学方程式： _________________________________________。 3．氨气的制法与用途 (1)实验室制法原理：____________________________________________。 (2)工业制法原理：________________________________________________________。 (3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。 第14讲 │要点探究 【要点深化】 1．喷泉实验 (1)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见的喷泉实验装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。 第14讲 │要点探究 图14－1 第14讲 │要点探究 装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。 装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水) 装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 第14讲 │要点探究 装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。 装置Ⅶ：打开①处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开②处的止水夹。观察到先产生白烟，生成固体NH4Cl，瓶内气压降低形成喷泉。 装置Ⅷ：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。 ? 2．氨气的三种实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 第14讲 │要点探究 图14－2 第14讲 │要点探究 ③干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 ④验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 ⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 (2)加热浓氨水 第14讲 │要点探究 图14－3 第14讲 │要点探究 (3)浓氨水中加