高一化学物质的量度.ppt

* * 厦门市启悟中学高一化学备课组 一、引入“物质的量浓度”的意义 日常科学实验、工农业生产及化学计算中，我们经常使用溶液，使用时是量取体积，一般不是去称量它的质量。我们知道，由公式： 就可以知道溶质的质量和微粒数。因此知道一定体积溶液里溶质的物质的量是很重要的。 那么怎样把溶液中溶质的物质的量和溶液的体积联系起来呢？ 浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量 溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 以上是同学们在初中学习的溶液中溶质的质量分数的表达式。 物质的量浓度与溶质的质量百分数都是表示溶液组成的物理量，但是他们却有着本质上的区别。 二、物质的量浓度 物质的量浓度（定义）： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 物质B(即溶质)的物质的量浓度：cB (字母c小写） 常用单位： mol/L（mol·L-1）或 mol/m3（mol·m-3)。 表达式： 溶质的物质的量 溶液的体积 公式变形： 三、概念辨析 （1）由定义，如果在1L溶液中含有1mol 溶质，则溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 例：NaOH的摩尔质量为 ，在1L溶液中含有20g NaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度就是 ；在1L溶液中含有 gNaOH，那么溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L。 V= nB cB nB=cB×V （3）对于配置好的一定物质的量浓度的溶液来说： ①溶质的物质的量浓度不随溶液体积的改变而改变 ②所取溶液体积不同→溶质的物质的量不同 →溶质质量不同 （2）由公式： n=m/M n=N/NA cB=nB/V 就可以把溶液体积、溶质的物质的量、溶质质量及微粒数联系起来，从而解决我们科学实验生产生活及进行计算时使用溶液的问题。 （4）溶液中各离子的物质的量浓度 与溶质物质的量浓度的关系 对于可溶性的强电解质，它们在水中完全电离，形成阴阳离子。如：Fe2(SO4)3在水中完全电离： Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42- 那么c(Fe3+)、c(SO42-)与c[Fe2(SO4)3]有什么关系呢？ c(Fe3+)=c[Fe2(SO4)3]×2 c(SO42-)=c[Fe2(SO4)3]×3 c(Fe3+）：c(SO42-)=2：3 由上面的例子我们可以看出，对于溶质是可溶性强电解质的溶液而言，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子在化合物中的下角标。 课堂小练习： 在100mL 0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中，求Ba2+及OH-的物质的量浓度。 解：c(Ba2+)=c[Ba(OH)2]×1=0.4mol/L c(OH-)= c[Ba(OH)2]×2=0.8mol/L 对于溶液中溶质是可溶性的弱电解质，其中的情况比较复杂，我们以后会学习到。 判断下列说法是否正确： 1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; (× ) 2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； （× ） 3、所取溶液的体积越大，物质的量浓度就大； （× ） 4、溶液里溶质物质的量浓度与所取溶液的体积没有关系； （ √ ） 5、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物质的量浓度 为1mol/L； （× ） 6、8gNaOH 溶解水中形成1L溶液，物质的量浓度为 0.2mol/L，c(Na+)为0.2mol/L (√ ) 小结： n N m V (STP) 气体 n(B) N m(B) V (STP) 气体 V(溶液) m(溶液) 四、关于物质的量浓度的计算 （一）关于物质的量浓度概念的计算： 进行这类化学计算时，我们通常用到下面的公式： 例题1：将23.4gNaCl溶于水，配制成100mL的溶液， 求溶液中溶质的物质的量浓度。 分析：V已知，m已知，由公式n=m/M求出溶质的 物质的量，再由公式： cB=nB/V求出物质的量浓度。 CB = nB V 解：23.4g NaCl的物质的量为： n(NaCl)=m (NaCl) /M (NaCl)