高一化学物质的量度87568.ppt

新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修1 1.2.3《物质的量浓度》 化学计量在实验中的应用(3) 教学目标 知识与能力 １、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度与质量分数的区别。 ２、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 重点、难点: １、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算 ２、物质的量浓度与质量分数的区别 ３、一定物质的量浓度的溶液的配制方法 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：mol/L或mol/m3 含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 符号：cB 表达式：cB= nB V 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质单位 溶液单位 公式 cB= nB/V 特点 mol g L g 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同 W=m质/m液 ×100% 课堂练习 1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 课堂练习 3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？ 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？ 运用物质的量浓度的概念计算 课堂练习 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D 2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L A 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。 BD ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 课堂小结 复习提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol ∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g 演示实验[3-1] 讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？ 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？ 4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？ 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算：Na2CO3的质量 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入500mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到