《第四章第二节富集在海水中的元素——氯》-公开课件.ppt

第四章 第二节富集在海水中的元素——氯 第二节 富集在海水中的元素-氯 元素的性质是原子结构决定的，大家能否根据氯原子的结构来推测氯气单质应该具有怎样的化学性质呢？ 结论：Cl2性质活泼， 有较强的氧化性 你能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？ 常见还原剂： 金属单质、C和H2、 低价态的盐（Fe2+,I- S2-）  反应规律：变价金属与氯气反应生成高价金属的氯化物 ②实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 关于次氯酸（HClO）的性质 氯水的成分： 分子:①Cl2 ②H2O ③HClO 离子:①H+②Cl-③ClO- 练习1 下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） A．有刺激性气味 B．溶于水但不与水反应 　C．与氢气反应 D．与碱反应 * 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m 思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？ 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中，所以说海水中富集了丰富的氯元素。 　 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色气体 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ——向上排空气法收集 一、氯气 (液氯) (氯水) (2)密度比空气大 (3)有刺激性气味，有毒的气体（怎么闻？） (4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） (5)易液化 2、 氯气的化学性质 （1）与大多数金属化合 ① 氯气与铁反应 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 现象：红热的铁在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，即氯化铁晶体颗粒 FeCl3溶于水显： 黄色 ② 氯气与铜反应 现象：红热的铜在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 CuCl2溶于水，显蓝绿色， 浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色，颜色随着浓度变化。 思考： FeCl3和CuCl2能用它们的金属 与盐酸反应制取吗？ 都不能 现象：氢气在氯气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾 工业制盐酸 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl 爆炸 (2) Cl2与非金属反应 ① Cl2与H2的反应 思考：通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 干燥的氯气不能漂白有色布条，而潮湿的氯气能漂白。 实验4-4 4-5 （3）氯气与水的反应 判断氧化剂、还原剂 氧化产物、还原产物、电子转移数 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+H2O==H++Cl—+HClO 1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒） 3.不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 氯水现用现制并保存在棕色瓶中。 久制的氯水即成了盐酸溶液。 氯气用于消毒杀菌，是因为和水反应生成了次氯酸，次氯酸能杀死水中的细菌 思考：自来水厂常用氯气消毒杀菌,是氯气的氧化性吗? 想一想 氯水中含有多种成分，向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。 （1）加入石灰石颗粒有气泡放出 （2）加入红色鲜花瓣，褪色 （3）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 （4）加入石蕊试液先变红，后褪色 课堂练习 B 课堂练习 * * *