高三化学总复习之2-2_晶体(学生).ppt

* §2-2 晶体 概述 晶体——从溶液中或在熔融状态下经结晶 过程而形成的具有规则几何外形 的固体。 非晶体——如玻璃、塑料、橡胶等 固体 重铬酸钾晶体 萘晶体 明矾晶体 * 晶体具有固定的熔点。 * 晶体结构中具有代表性的最小部分称为 晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。 常见晶体空间结构 体心立方 面心立方 简单立方 NaCl 晶体晶胞 一、晶体的类型 分类依据： 构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互 作用类型。 体晶 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 1.晶体类型与物质的分类 (1)离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝 大部分盐类 (2)分子晶体：稀有气体、大多数非金属单 质、大多数共价化合物 (3)原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二 氧化硅、碳化硅 (4)金属晶体：各种金属及其合金 例： 1下列物质中，属于离子晶体的是____________； 含共价键的离子晶体是____________。 KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2 2下列说法正确的是（ ） A、离子晶体中只含离子键 B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键 C、共价化合物分子里一定不含离子键 D、非极性键只存在于双原子单质分子里 3现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶 体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。 请用编号填写下列空白： (1)通过非极性键形成原子晶体的是_______； (2)固态时属于分子晶体的是__________； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____； (4)由原子构成的分子晶体是_________； (5)含有非极性键的离子化合物是_______； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。 ②④ ①③⑧ ① ⑧ ⑤ ⑦ 4下列叙述正确的是（ ） A、由分子构成的物质其熔点一定较低 B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性 质越稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会 被破坏或改变。 2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较 通常为：原子晶体 离子晶体 分子晶体 例：判断NaCl、Si、H2O、K的熔点高低 决定晶体物理性质的主要因素： 主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱 所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶 体的硬度越大。 金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度 和熔沸点差异较大。 3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度 的比较 (1)离子晶体 离子电荷数越多 离子半径越小 离子键越强 硬度越大 熔沸点越高 例： 1将NaCl、NaI、NaBr、NaF按硬度由大到小排列 2将BaO、SrO、CaO、MgO按熔沸点由低到高排列 3推测CaO、CaCl2、MgO的熔沸点高低 熔点 50 100 150 -100 -150 -50 -200 50 100 150 200 -250 200 250 Cl2 F2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 温度/℃ 100 200 300 -100 -150 -50 -200 50 100 150 200 -250 400 500 CCl4 CF4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 温度/℃ 相对分子质量 相对分子质量 卤族单质的熔点、沸点 与相对分子质量的关系 四卤化碳的熔点、沸点 与相对分子质量的关系 (2)分子晶体 分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大， 分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高 例：比较下列物质熔沸点的高低 1CO2和CS2 21-氯丙烷、1-氯戊烷、1-氯丁烷 3正戊烷、新戊烷、异戊烷 注意：分子间可形成氢键的物质熔沸点特别高 (3)原子晶体 键长越短 键能越大 共价键越强 硬度越大 熔沸点越高 例： 比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小 (4)金属晶体 离子电荷数越多 离子半径越小 金属键越强 硬度越大 熔沸点越高 例：比较下列金属熔沸点的高低 1K、Na、Al 2Li、Na、K、Rb、Cs 二、几种晶体的空间构型 1.氯化钠晶体 每个Na+紧邻__个Cl-，这几个Cl-在空间构 成的几何构型为_________。每个Cl-紧邻 6个____，每个Na+与___个Na+等距离相邻。 * 上图是NaCl晶体的晶胞。在每个NaCl晶 胞中，Na+和Cl-的个数分别是多少？ 2.氯化铯晶