高三一轮复习化学衡状态.ppt

等效平衡 考点三 【等效平衡解题的步骤 】 第一步【寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。 第二步【观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。 第三步【极限归边解题】：将起始投料转化成一边的物质解题。 第四步【分析计算数据】：等效平衡分类判断等效，计算数据。 练出高分 D 1 2 练出高分 1 2 D 第2讲　化学平衡状态　 化学平衡状态 考点二　化学平衡的移动 考点一　化学平衡状态 考点三　等效平衡 化学平衡状态 考点一 1.可逆反应 在方程式中用“ ”表示。 (1)定义 在 条件下，同时向 方向进行，又向 方向进行的化学反应。 (2)特点 (3)表示 同一 正 逆 深度思考 深 度 思 考 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。 化学平衡状态 考点一 2.化学平衡状态 (1)定义 一定条件下，可逆反应，当正反应速率=逆反应速率， 从而，各组分的浓度保持不变的状态。 【可逆反应进行到最大限度】 化学平衡状态 考点一 2.化学平衡状态 (2)特征 ?动：v正= v逆≠0【 动态平衡但并没有停止反应】 ?定：各组分浓度一定【同种物质的消耗量 = 生成量】 ?逆：可逆反应【只有可逆反应才存在化学平衡状态】 ?等：v正=v逆【 同种物质的消耗速率 = 生成速率】 ?变：条件改变，v正≠v逆，平衡破坏【建立新平衡】 ①内在标志——v(正)= v(逆) ≠0 【同种物质、不同物质】 ②外在标志——各组分浓度【w、c】不变 (3)判断 化学平衡状态 考点一 【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态】 内在标志 【正逆反应速率】 相同物质的反应速率 不同物质的反应速率 外在标志 【各组成浓度】 相同物质的浓度 不同物质的浓度 气体数据 【混合气体总数据】 气体总物质的量 气体总质量 气体平均摩尔质量 气体总压强 混合气体密度 恒温恒容：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△n≠0 化学平衡状态 考点一 3.化学反应限度 决定了反应物在该条件下的最大转化率。 A的转化率＝ A的转化量(mol) A的起始量(mol) ×100% 【计算：始转平三步法】 C 题组一　化学平衡状态标志的判断 专项例题 2.已知N2O4(g) 2NO2(g)，ΔH0。 现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 ad 题组一　化学平衡状态标志的判断 专项例题 　A 专项例题 题组二　极端假设法解题的应用 化学平衡的移动 考点二 1.概念 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。 2.本质 v(正)≠v(逆) →正逆速率大小?平衡移动的方向【哪大向哪移动】 深度思考 深 度 思 考 不一定。只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。 1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？ 2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？ 不一定。 当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。 化学平衡的移动 考点二 3.理论 勒夏特列原理 改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。 4.影响 条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度 (或减小生成物浓度) 向正方向移动 减小反应物浓度 (或增大生成物浓度) 向逆方向移动 压强(有气体参与反应) ?n≠0 增大压强 (压缩) 向气体体积减小的方向移动 减小压强 (膨胀) 向气体体积增大的方向移动 ?n≠0 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热方向移动 降低温度 向放热方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 【“惰性气体”对化学平衡移动的影响 】 化学平衡的移动 考点二 ②恒温、恒压条件 ①恒温、恒容条件 化学平衡的移动 考点二 【化学平衡移动的本质】 B 专项例题 正反应 C 不 A 逆反应 D 逆反应 B 专项例题 A 专项例题 化学平衡的移动 考点二 【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】 平衡体系 条件变化 平衡变化 速率变化曲线 任一可逆反应 增大反应物的浓度 正向移动 减小反应物的浓度 逆向移动 化学平衡的移动 考点二 【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】 平衡体系 条件变化 平衡变化 速率变化曲线 正反应为气体体积增大反应 增压 逆向移动 减压 正向移动 化学平衡的移动 考点二 【数形结合思想——化学平衡移动中的