20141024-化学选修4：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性.ppt

3、等pH值的强酸与弱酸的稀释对比 （pH值相同的盐酸与醋酸用蒸馏水稀释 ） （1）、等pH值的盐酸和醋酸比较，醋酸的浓度应大于盐酸（醋酸是弱酸，不完全电离） （2）、等pH值的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸的pH值大于醋酸，如a 、b点所示（弱酸越稀越电离） （3）、等pH值的盐酸和醋酸稀释到pH值相同，则盐酸稀释的倍数应小于醋酸，如c、d所示（弱酸越稀越电离） pH值 稀释倍数 盐酸 醋酸 a b c d 练习6： 下列各溶液中，pH最大的是 （ ） A、pH = 4的醋酸和pH = 10的烧碱溶液等体积混合 B、pH = 5的盐酸稀释1000倍 C、pH = 9的烧碱溶液稀释1000倍 D、pH = 9的氨水稀释1000倍 D 练习7： 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42--) ：c(H+)约为 （ ） A、1 ：1 B、1 ：2 C、1 ：10 D、10 ：1 C 四、pH的应用 1、医疗：人体体液有固定pH 2、生活上：护发素主要功能在于调节头发的pH 3、环保上：中和法处理酸性或碱性废水 4、农业上：不同作物对土壤pH有不同要求 5、实验和生产上：pH常影响实验结果或产品质量、产量 五、酸碱中和滴定 1、滴定分析： 用已知浓度的溶液来测定未知浓度的溶液的实验方法。根据实验原理的不同，包括了酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。 一般过程： 将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、电导率或沉淀变化等来确定反应的终点，最终算得被测成分的浓度。使用的关键仪器是滴定管。 2、酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 。 课本介绍实验的反应原理： HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 1 1 n(HCl) == n(NaOH) c待·V待== c标·V标 待测的未知浓度溶液 已知浓度的标准溶液 1、计算的式子与反应方程式系数有关 2、准确测得c待的关键在于精确测得V标和V待 3、酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹 防止附着在滴定管壁上的水将标准溶液稀释，保证溶液浓度不变 防止将旋塞拉出 使读数准确 酸性溶液腐蚀橡皮， 碱性溶液腐蚀玻璃， 使旋塞粘住损坏 使用前，洗净，装液 前要用溶液润洗三次。 使用时，酸式滴定管 用左手开启旋塞，碱 式滴定管用左手轻捏 橡皮管内玻璃珠，即 可放出溶液。 如果管内有气泡，必 须先赶尽气泡。 酸式滴定管装酸性溶 液，碱式滴定管装碱 性溶液，不可对调。 滴定用，或量取较准体积的液体时使用（精确到0.01mL） （0刻度在上） 滴定管 理由 使用方法和注意事项 用途 名称 滴定管的使用 4、酸碱中和滴定原理（P48） 对于强酸、强碱的中和反应， 当反应接近终点（pH = 7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH的突变， 此时指示剂会有明显的颜色变化表示反应已经完全，达到终点， 这时利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系和已知标准溶液的物质的量浓度和体积，可计算待测溶液的物质的量浓度 5、酸碱中和滴定的关键 （1）、准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积 （2）、准确判断中和反应是否恰好完全进行 （借助酸碱指示剂判断滴定终点） 6、酸碱中和滴定实验操作 （1）、滴定前准备工作 （2）、滴定过程 （3）、指示剂的选择 （4）、终点的判断 （5）、求值 以标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 为例 （1）、滴定前准备工作 ①、滴定管： 洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液 润洗： 用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。 排除气泡 尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性 滴定管的读数 滴定管的读数 ②、锥形瓶：洗涤 （但不能用所放溶液润洗，为什么？） 注入一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。 （2）、滴定过程 注意： 左手控制滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶