2018届高三化学二轮《化学能与热能》(课件).ppt

【知识精讲】一. 1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因 (1)从宏观角度分析： ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析： ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析： ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能) 2．正确理解活化能在图示中的意义 (1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1； (2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。 (3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 3．燃烧热与中和热 二.热化学方程式 1.热化学方程式正误判断的六个易错点 【知识精讲】 2．书写热化学方程式的两个注意点 (1)注意同素异形体转化的名称问题。 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 (2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。 由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80 O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 体验高考: 学生活动 --- 会看能量变化图 体验高考: 题2 化学键 H－H C－O H－O C－H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 　 －99　 ＋41 体验高考: 题4 【重温真题】 学案---1.【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是（ ） 二、盖斯定律及其应用 C （3）已知： As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2 ； 2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________ 。 例3.（2017年全国3卷） 2△H1-3△H2-△H3。 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。 （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ/mol ③H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242 kJ·mol?1 反应①的ΔH1为________kJ·mol?1。 例2.（2017年全国2卷） +123 【重温真题】 二、盖斯定律及其应用 1.定义： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。 应用：可间接求算某反应的反应热。 【知识精讲】 2、盖斯定律的理解 方程式 反应热间的关系 △H1= △H1= △H= a△H2 -△H2 △H1+△H2 【知识精讲】 2.应用盖斯定律时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。 ③.通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看做一个整体。 体验高考: 体验高考: 4. 方法归纳：利用盖斯定律计算的基本思路 1.设计反应途径： 一写：写出目标反应方程式，并标出聚集状态 二找：找出目标方程式中的反应物和生成物在已知反应中的位置 三比：对比位置，用加或减；对比计量数，用乘或除 2.计算： 6．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g) = O