专题十一---第三单元-晶体结构与性质(73张课件).ppt

金属氧化物(如 K2O、Na2O)、强碱 (如KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl) 金属单质与 合金(如 Na、Al、Fe、 青铜) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 物质类 别及 实例 晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电 电和热的良导体 一般不具有导电性 一般不导电，溶于水后有的导电 导电性或传热性 大多易溶于水等极性溶剂 常见溶剂难溶 难溶于任何溶剂　 相似相溶 溶解性 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 ①每个Si原子与__个O原子以共价键结合，形成正四面体结构； ②晶体中，n(Si)∶n(O)＝______； ③最小环上有__个原子，即__个O, __个Si SiO2 原子晶体 ①每个碳原子与相邻__个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构； ②键角均为___________； ③最小碳环由__个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内； ④每个碳原子参与4条C—C键的形成，碳原子数与C—C键数之比为 ______ 金刚石 原子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 109°28′ 6 1∶2 4 1∶2 12 6 6 石墨层状晶体中，层与层 之间的作用是___________ ___，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是__，C原子采取的杂化方式是 ____ 石墨 混合晶体 ①8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子； ②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有_____ 干冰 分子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 12个 分子间作用 力 sp2 2 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为__，空间利用率68% 体心立方堆积 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为__，空间利用率74% 面心立方最密堆积 典型代表Po(钋)，配位数为__，空间利用率52% 简单立方堆积 金属晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 6 12 8 离子晶体 ①每个Cs＋周围等距离且紧邻的 Cl－有__个，每个Cs＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个； ②如图为8个晶胞，每个晶胞中含_ 个Cs＋、__个Cl－ CsCl型 ①每个Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距离且紧邻的Na＋有___个； ②每个晶胞中含_个Na＋和 _个Cl－ NaCl型 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74% 六方最密堆积 金属晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 12 12 4 4 8 1 1 知能深化—扫盲点 提能点 一 晶体类型的5种判断方法 注意 对点练 提能点 二 晶体熔、沸点的比较 对点练 120.5 5.2 －70.4 －90.2 熔点/℃ SiI4 SiBr4 SiCl4 SiF4 SiX4 651 775 801 995 熔点/℃ NaI NaBr NaCl NaF NaX 题点全练—过高考 题点一　晶体类型的判断 CsCl：645 ℃ HI：－51 ℃ Rb：39 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ RbCl：718 ℃ HBr：－89 ℃ K：64 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ KCl：776 ℃ HCl：－115 ℃ Na：98 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ NaCl：801 ℃ HF：－83 ℃ Li：181 ℃ 金刚石：3 550 ℃ D组 C组 B组 A组 题点二　晶体熔、沸点的比较 第三单元　晶体结构与性质 1 晶体常识 2 四类晶体的组成和性质 3 课时达标检测 课堂真题集训——明考向 4 课时达标检测 课下能力测评——查缺漏 目 录 CONTENTS 考点1 晶体常识 教材基础—自热身 对固体进行 ____________实验 科学方法 测定其是否有固定的_____ 间接方法 二者区别方法 _________ _________ 异同表现 不固定 固定 熔点 无 有 自范性 性质特征 构成粒子____ 排列 构成粒子___________排列 结构特征 非晶体 晶体 比较 周期性有序 无序 各向异性 各向同性 熔点 X-射线衍射 知能深化—扫盲点 提能点 一 “均摊法”突破晶胞组成的计算 对点练 提能点 二 晶体粒子与M、ρ之间的关系 对点练 题点全练—过高考 题点一　晶胞中微粒数目的计算 题点二 晶体密度及微粒间距离的计算 考点2 四类晶体的组成和性质 教材基础—自热身 较高 有的很高，有的很低 很高 较低 熔、沸点 较大 有的很大，有的很小 很大 较小 硬度 _______ _______ ______ __