元素周期律PPT课件.ppt

元素周期律PPT;;;;; *** 化合价与最外层电子数关系;主族元素原子半径的递变规律;1、原子半径大小比较;3、同种元素的各种粒子半径大小比较;小结：在中学要求的范畴内可以按“三看”规律来比较微粒半径的大小： (1)一看“电子层数”：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大。 (2)二看“核电荷数”：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 (3)三看“电子数”：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。;金属性; 2.同主族元素金属性和非金属性的递变规律;放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。;结论：;1、金属单质与水或酸的反应;NaOH; 同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。;元素金属性强弱的判断依据;非金属性强弱的比较;氢化物化学式;;同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。;结论： Na Mg Al Si P S Cl ;根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:;;元素性质 ;随着原子序数的递增;1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( ) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；;2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化;3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Na、N、F D.Cl、Br、I 4.下列递变规律不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高; 元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变 化规律。