2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习 第23讲 化学反应进行的方向和限度.pptx

青春土建; 组织建设;考试说明 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变与反应热的含义。 5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 7.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 8.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。;考点一　焓变与反应热;知识梳理;3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。;正确理解活化能与反应热的关系 (1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。;(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析;(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。;注意： 1.反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2.解题中的两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 (2)常见物质中的化学键数目 ;例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生(　　) (4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　) 解析　物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。 (5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) (6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　 ) 解析　焓变与反应条件无关。;例2.反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C (ΔH＜0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。;考点二　热化学方程式 1.概念 表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2.意义 表明了化学反应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。;3.热化学方程式书写注意事项 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。;(6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。;做到“五看”，快速判断热化学方程式的正误 (1)看热化学方程式是否配平。 (2)看各物质的聚集状态是否正确。 (3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确。 (4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1。 (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。;例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 表示1 mol S和氧气完全反应生成1 mol SO2气体，放出热量为a kJ。(　　) (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH0(　　) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，说明石墨比金刚石稳定(　　) (4)已知：500 ℃，30 ΜPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，将1.5 mol H2和过量的N