人教版高二化学选修全部课件.ppt

练习3：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。 编号 H2 I2 HI 1 起始物质的量 1 4 0 2 起始物质的量 0 1.5 1 3 起始物质的量 1 1 2 4 起始物质的量 0.1 0.1 1.8 5 起始物质的量 0 0 a 1、2 3、4、5 练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C CD 练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B B 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。? ? A B C D 平衡时D的体积分数 ? 起始 充入 2mol 1mol 0 0 a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol a% 4mol 2mol 0 0 a% 2mol 2mol 0 0 b% (a≠b) 等效平衡建成条件的探究三 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 开始 恒温恒压 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。 3、恒温、恒压下等效平衡的 判断方法是: 归纳总结 产生结果： 各组分百分量、c相同，n同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B ABD 练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 条件 等效条件 结果 恒温恒容 (△n(g)≠0) 恒温恒容 (△n(g)=0) 恒温恒压 等效平衡小结 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比