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第一章 从实验学化学 注意: （6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。 (四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 一定物质的量浓度的溶液的配制 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） 知识网络： 粒子个数N　　　 物质的量n　　　 质量m 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？ 如何鉴别NaHCO3和KHCO3？ 鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。 第四章 非金属及其化合物 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 从原子角度认识硅原子 思考：根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？ Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占２６.３％ 　碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 结构: 2.特性 　与HF的反应 　　SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O 　　　此反应常用于雕刻玻璃 3.弱氧化性 2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 二.硅酸 (H2SiO3) ②SO2的氧化性——与H2S 的反应: 结论：SO2 具有漂白作用 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ 大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。 方程式 总结 高一必修1化学方程式课前一练（1）2010-12-31 1、钠露置空气中变暗 2、钠的燃烧 3、钠投入水中 4、钠投入盐酸中 5、钠投入硫酸铜溶液中 6、氧化钠溶于水 7、氧化钠与二氧化碳的反应 高一必修1化学方程式课前一练（2）2011-01-05 8、氧化钠与盐酸反应 9、过氧化钠溶于水 10、过氧化钠与二氧化碳的反应 11、过氧化钠与盐酸反应 12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式） 13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式） 高一必修1化学方程式课前一练（3）2011-01-06 14、碳酸氢钠受热分解 15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式） 16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式） 17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式） 18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式） 高一必修1化学方程式课前一练（4）2011-01-07 19、焰色反应的操作（写出操作步骤）： 20、钠元素的焰色： 钾元素的焰色： 21、铝与氧气反应 22、铝与盐酸反应 23、铝与氢氧化钠溶液 24、铝与氧化铁的铝热反应 高一必修1化学方程式课前一练（5）2011-01-12 25、氧化铝与盐酸（离子方程式） 26、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式） 27、硫酸铝与过量氨水 28、氢氧化铝受热分解 29、氢氧化铝与盐酸 30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 高一必修1化学方程式课前一练（6）2011-01-13 31、AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中