第二单元-碳及氧化物.docx

第二单元 碳及其氧化物 （碳、一氧化碳、二氧化碳） 2.1 碳 纯净的金刚石是一种天然形成的碳的晶体，无色、透明、呈八面体、具有光泽、是天然存在的硬度最大的物质。利用其硬度大可用于切割玻璃、作钻头，利用其光泽性，经过琢磨制作成钻石，作为装饰品。 石墨是黑色、具有金属光泽、质地软、具有导电性、可燃性、熔点高等性质。利用其质地软滑可用于制作铅笔芯，利用其导电性可作电极。 活性炭具有吸附性，可以做防毒面具的滤毒剂、净水剂和冰箱除味剂等。 表面烤焦的木桩耐腐蚀、墨绘字画千年不变色，说明单质碳常温下具有稳定性。 碳在充足的氧气中发生完全燃烧的化学方程式_________略_________，现象发出白光，若在空气中燃烧现象发出红光。碳在不充足的氧气中发生不完全燃烧，化学方程式_________略_________。以上体现单质碳具有可燃性。 单质碳的两种不同的燃烧说明反应物的量不同，得到的产物也不同。充分燃烧放出的热量多，不充分燃烧放出的热量少，若用煤作燃料，氧气要充足，否则燃烧不充分，浪费燃料，还会造成空气污染。 碳和CO2在高温下反应化学方程式_________略_________，现象黑色固体减少；碳和氧化铜在高温下反应化学方程式_________略_________，现象黑色固体变红。以上反应中碳均为还原剂，被氧化，体现了单质碳具有还原性。 2.2 一氧化碳 8、常温常压下，一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 9、一氧化碳燃烧的化学方程式_________略_________，现象淡蓝色火焰。说明一氧化碳具有可燃性。利用该性质一氧化碳可用作气体燃料。 10、一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_________略_________，现象黑色固体变红。说明一氧化碳具有还原性。利用该性质在工业上可以冶炼金属。 11、CO与血液里的血红蛋白结合，使血液失去输送氧的能力，所以CO有毒性。为防止CO污染空气，实验室对CO要进行尾气处理，方法是点燃 ，发生的化学反应方程式_________略_________。 2.3 二氧化碳 12、常温常压下，二氧化碳是无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大。二氧化碳是引起温室效应的主要物质。是光合作用的原料。 13、二氧化碳是酸性氧化物，二氧化碳跟水反应的化学方程式________略________，若将二氧化碳通入紫色石蕊试液中现象紫色石蕊变红，继续加热试管中的溶液，现象溶液由红色变回紫色，原因是（化学方程式）________略________。 14、二氧化碳跟澄清石灰水反应的化学方程式________略________，现象产生浑浊。 15、二氧化碳和碳在高温下反应化学方程式________略________，现象黑色固体减少。利用了二氧化碳的氧化性。 16、二氧化碳的用途：固体二氧化碳叫做干冰，气化过程中吸收大量热，利用该性质可用于制冷剂、人工降雨。二氧化碳有不助燃性，可用于灭火。二氧化碳和水反应形成碳酸，可用于制碳酸饮料。二氧化碳是光合作用的原料。 17、二氧化碳的对人体和环境的影响：二氧化碳不支持呼吸，是引起温室效应的主要物质。 18、实验室制取二氧化碳的反应原理是（化学方程式）________略________，原料是块状大理石、稀盐酸。工业制取二氧化碳的反应原理是（化学方程式）________略________，原料是大理石。 19、实验室制取CO2用稀盐酸，不能用浓盐酸，浓盐酸有挥发性，生成的CO2中含有HCl杂质，也不能用稀硫酸，因为生成硫酸钙微溶，阻止反应进一步进行。用块状大理石，不能用大理石粉末、石灰石粉末或碳酸钠粉末，因为粉末反应太快，不易收集。 20、实验 名称 制取二氧化碳 实验装置 发生装置 固液不加热型 启普发生器 收集装置 向上排气法 验满 燃烧的木条瓶口熄灭