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第三节:原子的构成(第2课时) 学习目标: 1.初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2.知道同一元素的原子和离子可以相互转化。 + + + 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? + + + 核外电子是怎样运动的? 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 (1个电子) 行星绕太阳运功 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 (11个电子) 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动, 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层: 离 核: 能 量: 第一层(2个) 第二层(8个) 第三层(1个) (最外层) 钠原子的结构 (11个电子) +11 原子结构示意图: 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层(最外层) 第一层(2个) 第二层(6个) (最外层) 根据氧原子的结构图画出原子结构示意图 +8 2 6 ⑴第一层最多容纳___个电子,第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层,再排第___层,排满第___层,再排第___层。(按照能量由低到高的顺序分层排布) 2 3 2 核外电子的排布规律: 1 2 2. 下列原子结构示意图书写正确的是( ) A B C D +3 3 2 6 4 2 +14 7 5 2 +10 8 C 练习: 1.某原子的原子结构示意图为 ,该原子的 核电荷数为 ,核外有 个电子层,第二层上有 个电子,最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 1---18号原子的结构示意图 : 三类原子最外层电子数目的特点 原子种类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 原子的最外层电子数特征 电子得失情况 <4个 在化学反应中易失去电子 ≥4个 在化学反应中易得到电子 不易得失电子 8个(He为2个) 总结:元素的性质,特别是化学性质,跟它的原 子的 最为密切。 最外层电子数 想一想:钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的? +11 2 8 1 7 8 2 +17 (Na) (Cl) 注意原子和离子的符号 原子 离子 钠原子失去最外层电子,形成8电子的稳定结构,变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子,带正电荷的离子是阳离子 氯原子得一个电子,使最外层达到8电子的稳定结构,变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子,带负电荷的离子是阴离子。 带电的原子或 原子团叫离子 阳离子(带正电荷的离子) 阴离子(带负电荷的离子) 1、下列微粒是阳离子的有( ); 是阴离子的有 ( ) 是原子的有 ( ); 为稳定结构的有 ( ) A BCD A B C D BC D 练一练 2、下列原子的电子层排布相同的是 ( ) 2.3.6 3、下列具有相似化学性质的元素组别是: 。 A B C D C D 4.判断下列原子结构示意图是否正确? +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 5.请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 6.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关,请你用它们填空 。 相对原子质量_____________; 元素的化学性质___________; 离子所带电荷_______ ; 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 7.下列五种微粒中最易失去电子的是
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