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《金属和金属材料》 推断题
1、已知X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种,X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y,但不能从Z的盐溶液中置换出Z,也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y,但不能够置换出盐酸中的氢。
(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)若X是Hg,则Y是 ,Z是 。
(3)写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 。
(Y、Z用相应的元素符号表示)
2、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
(1)试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。
(2)硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。
(3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸,除铁、氧化铁与硫酸发生反应外,一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。
(4)某铁矿主要成分为Fe3O4,利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。
3、某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作a、b的名称分别是________、_______。
(2)写出流程中有关反应的化学方程式:___________________________、___________。以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
4、以下为初中常见的十二种物质,它们之间存在如下转化关系。反应③和④属于两种不同的基本反应类型。其中B物质中某元素的质量分数为70%。
⑴写出B物质的化学式 ;写出反应①的化学方程式 。
⑵写出物质C的名称 ;物质E的俗称 。
⑶写出反应③的化学方程式 ;其基本反应类型为 。
5、实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
烟泥
烟泥
足量的
空气,加热
①
固体B
废气A
(环保处理)
过量
稀硫酸
②
③
ZnSO4
溶液
适量甲
Zn
Cu
溶液D
固体E
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____,溶液D中一定含有的溶质是____。
(3)步骤③中反应的化学方程式是_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?
_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
7、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。
(2)铁生锈的条件是____;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,
化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为_____;
②写出II中反应的化学方程式_____。
参考答案:
1、(1)ZXY (2)Ag;Cu (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2、
3、(1)过滤 蒸发
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中,铁位于铜、氢之前。
4、⑴ 氧化铁 ; 3CO + Fe2O3 3CO2+2Fe
⑵ 铁 ;火碱(烧碱或苛性钠)
⑶ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ;复分解反
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