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绝密★启用前(本试题难度:0.6)
2019年高考理综化学模拟试卷(建议全国I卷使用)
考试时间:60分钟;满分:100分
题号
一
二
三
总分
得分
一、单选题(每题6分,共42分)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 1?mol?—CH3中含有的质子数为10NA??????????????B. 标准状况下,22.4?L?NO和11.2?L?O2混合,生成物中含有NA个分子??????????????C. 物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA??????????????D. H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成32?g?O2,转移2NA个电子?????????????
2. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O??????????????B. 在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2??????????????C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbSCuS+PbSO4??????????????D. 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3CaCO3↓+Na2SO4?????????????
3. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4?,下列说法中正确的是
A. CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂??????????????B. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物??????????????C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物??????????????D. 5?mol?FeS2发生反应,有10?mol?e-
4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点:WX?????????????
????????????????????????
B. 阴离子的还原性:WZ??????????????C. 氧化物的水化物的酸性,YZ???????????? ?D. X与Y不能存在于同一离子化含物中?????????????
5. 对下列关于这种有物质的判断不正确的是?
A. 1?mol该物质最多可以和2?mol?H2发生加成反应??????????????B. 该物质的分子式为C8H15O2??????????????C. 该物质可以发生银镜反应??????????????D. 该物质分子中含有三种官能团?????????????
6. 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如图。下列说法不正确的是?
A. 在改质器中主要发生的反应为CxHy+xH2OxCO+(x+y/2)H2??????????????B. 移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0,温度越高,CO转化速率越大??????????????C. 负极排出的气体主要是CO2??????????????D. 该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-2H2O?????????????
7.已知氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性,某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:??下列推断合理的是
A. 甲为CO2,乙为NH3??????????????B. 由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取??????????????C. CO2可被循环使用??????????????D. 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应?????
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二、填空题共43分
8.(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
(1)Ⅰ.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。?方法一:湿法。?工艺流程如图:??(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:? FeCl3+ NaOH+ NaClO Na2FeO4+ NaCl+ H2O,其中氧化剂是 (填化学式)。??(2)加入饱和KOH溶液的目的是 ;??用异丙醇洗涤的目
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