九年级化学ppt课件第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成.ppt

1.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、原子中带正电荷的粒子是 和_____；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_______(或  和 )。 练习11.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 一、原子的构成(小结) 原子的体积很小 原子很小，让我们看看一个原子有多重： 什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗 ？有何区别？ 三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量的近似值 练习2 * 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。 水的电解：分析动画 ，归纳信息。 水 氧气 + 氢气 H2O O2 + H2 分子 通电 水分子 氢气分子 氧气分子 氢原子 氧原子 通电 原子 鹤山市沙坪中学 范燕雄 课题1 原子的构成 第四单元 物质构成的奥秘 学习目标 1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？ 原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第70至71页第一段。 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 自学提示1（阅读课本第70至71页第一段。） 碳原子（C—12）结构动画 + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （不带电） 6+ 6+ 6 - + + + + + 原子核 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带 电，中子 电，电子带 电。 3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。 2、中子 电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 正 不带 负 不带 质子 正 几乎 4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（ 的质量）即 和 质量之和。 原子核 质子 电子 中子 电子 26 17 11 8 6 1 质子数 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 原子序数 原子种类 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？ 4、原子显电性吗？为什么？ 不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数