备考高考化学一轮复习讲义氨和铵盐.ppt

第二课时　氨和铵盐 1．氨气 (1)物理性质 ①色态： ； ②气味： ； ③密度：比空气 (实验室通常用 收集)； ④溶解性： ． (2)分子结构 (3)化学性质 ①与H2O反应 氨气溶于水时发生的化学反应有： . A．氨水的成分有：阳离子 ；阴离子 ；分子 . B．氨水的密度小于1 g/cm3，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小． C．计算氨水的质量分数时，溶质是NH3. ②与酸反应 NH3与酸反应的实质： . A．与浓盐酸反应： (现象： ，可用于NH3的检验) B．与浓H2SO4反应： (不能用浓H2SO4干燥NH3) ③与O2反应 在催化剂和加热的条件下，NH3被O2氧化，化学方程式为 . (4)制法 ①实验室制法： (写出化学反应原理)． ②工业制法： . (5)用途 ①氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料． ②氨也是有机合成工业的常用原料(如制尿素、合成纤维、染料)等． ③氨还可用作制冷剂． 2．铵盐 (1)物理性质 ①色态： ； ②水溶性： ． (2)NH的结构 ①电子式： . ②结构式： . ③空间构型为 ． (3)化学性质 ①受热易分解 A．NH4Cl受热分解的化学方程式为 . B．NH4HCO3受热分解的化学方程式为 . ②与碱反应 加热时离子反应方程式为 (这是铵盐的共性)． ③水解反应 NH4Cl水解的离子方程式为 ． (4)NH的检验 (5)用途 ①作氮肥；②制炸药；③作焊药等． 1．下列关于氨水的说法中，不正确的是 (　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L 2．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (　　) 3．离子检验的常用方法有三种： 1．氨气的实验室制法 (1)发生装置：如图所示 (2)净化装置 通常用盛碱石灰的干燥管． (3)收集装置 ①棉花团的作用：防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以便收集到较纯净的NH3. ②验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)． ③收集方法：向下排空气法 (4)尾气吸收装置：棉花团浸水或稀H2SO4的作用，吸收过量的NH3，防止污染环境． ②浓氨水中加固态碱性物质 a．反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解． b．装置如图乙所示． 2．喷泉实验 (1)喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉． (2)形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好． (3)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、SO2等气体可以；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S等气体也可以． [例题1]　某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验． 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为________． (2)装置B中所盛的试剂是________． (3)如果将制备氨气的实验装置和氨气的喷泉实验装置组合为一整套实验装置，用字母表示接口的连接顺序为： (　　)、(　　)、c、(　　)、(　　)、(　　)、(　　)、(　　)． (4)组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K3，打开K1、K2，给A装置中试管加热．当______________________________________________________________________(填写现象)时，说明烧瓶中氨气已收集满．用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ________________________________________________________________________． (5)装置E的作用是 _________________________________________． (6)第(4)问中提到“组装好装置，检查装置的气密性后”，这一组装