高中化学全程学习方略配套讲义氨及铵态氮肥鲁科.ppt

【解析】碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气、水；氢氧化钠固体加入浓氨水中放出热量，同时吸水，加快氨水分解得到氨气。 答案：(1)NH4HCO3+2NaOH====NH3↑+Na2CO3+2H2O (2)氢氧化钠固体加入浓氨水中放出热量，同时吸水，加快氨水分解得到氨气 (3)在烧瓶口处放一块湿润的红色石蕊试纸，如果烧瓶里收集满了氨气，试纸将变蓝色或用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在烧瓶口，如果烧瓶里收集满了氨气，观察到的现象是产生大量白烟(任意写一种) (4)烧瓶内产生红色喷泉，原因是氨气极易溶于水且氨水显碱性 6.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。 请填写下列空白： (1)A的化学式是_________________； (2)B与C两气体相遇时，观察到的现象是______________； (3)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：_________________________________________________； (4)写出工业上生产B的化学方程式__________________。 【解析】A受热产生的两种气体B、C，可与石蕊试液产生蓝 色、红色喷泉，知B、C均易溶于水，其水溶液分别为碱性 和酸性，B为NH3，C为HCl，A为NH4Cl。 答案：(1)NH4Cl (2)产生大量白烟 (3)NH4++OH- NH3↑+H2O (4)N2+3H2 2NH3 △ ==== 高温、高压 催化剂 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．关于氮气的性质的说法中，正确的是( ) A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．在水中溶解度大(通常情况下) D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是还原剂 【解析】选A。氮气性质很不活泼；氮气不能在氧气中燃烧；难溶于水；跟氢气反应时作氧化剂。 2.有关氨气的性质的叙述正确的是( ) A.氨气能在空气中燃烧 B.氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的 NH3·H2O分子电离出少量的OH- C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中氨失去电子被氧化 【解析】选B。氨气在催化剂作用下可与O2反应，但不能燃烧；氨气只有遇到挥发性的酸才能产生白烟；反应NH3+H+====NH4+不是氧化还原反应。 3.(2011·烟台高一检测)通常情况下，既能用浓硫酸干燥， 又能用碱石灰干燥的是( ) A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO 【解析】选D。浓硫酸只能干燥酸性气体和中性气体，不能 干燥还原性气体(如H2S)和碱性气体(如NH3)；碱石灰可以干 燥碱性气体和中性气体，不能干燥酸性气体(如HCl、Cl2)。 故本题只能选D。 4.下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH4++OH- NH3↑+H2O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH4++OH- NH3·H2O C.氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+====NH4++H2O D.氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O+CO2====2NH4++CO32- +H2O 【解析】选C。A项，漏掉Ba2+和SO42-的反应；B项，加热时应生成氨气和水；D项，CO2过量时应生成HCO3-。 △ ==== △ ==== 5.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 【解析】选C。设原气体体积为V，NO2的体积为x。根据反 应： 3NO2+H2O====2HNO3+NO 3 1 x x V-x+ x= 解得x= V(N2)∶V(NO2)=(V- )∶ =1∶3。 【方法技巧】差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 一般在下列情况考虑差量法的应用：(1)反应不完全或有残留物。(2)反应前后存在差量，且此差量易求出。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量，一般步骤是：(1)审清题意，分析产生差量的原