第电离能标准.ppt

专题二 原子结构与元素性质 第一电离能的周期性变化 第二单元 元素性质的递变规律 第二课时 * 元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位：_______ 气态 气态 最低 I1 KJ·mol-1 一、概念 概念应用 1、已知 M(g) - e- →M +(g)时所需最低能量为738 KJ， 则M元素的 I1 = . 738 KJ·mol-1 2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na +(g) 时所需最低能量为 . 496 KJ * 元素的I1与原子失电子能力的关系？ I1越小，越易失电子，金属性越强 I1越大，越难失电子，金属性越弱 问题探究一 * 交流与讨论 *  同周期从左到右,I1逐渐______ 同主族从上到下I1逐渐_______ 增大 减小 元素的I1有什么变化规律呢？ 同周期元素，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。 * 电 离 能 增 大 电 He 离 能 减 小 Cs 在周期表中的变化规律： 放射性元素除外 * 1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ①K Na Li 　②B C Be N ③He Ne Ar 　④Na Al S P 课堂练习 Li＞Na＞ K N＞C＞Be＞B He＞Ne＞Ar P＞S＞Al＞Na * 2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 课堂练习 ＞ ＞ ＜ ＞ ＞ ＜ * [解析]：铝的外围电子排布：3s23p1，镁： 3s2，Mg的3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1比硫大。 观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势， 发现Mg的I1比Al大，P的I1比S的大，这是为什么？ 阅读P22第二段 问题探究二 电离能： MgAl NO PS 第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 ⅡA是全充满 ⅤA是半充满 * 根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。 从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系： I1I2I3I4I5 拓展视野： * 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子? 元素 I1∕ KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1 I3 ∕KJ·moL-1 Na 496 4562 6912 Mg 738 1415 7733 Na：I1I2，因此钠易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。 而Mg的I1、I2相差不大，I3I2，因此镁易形成+2价镁离子。 问题探究三 * 课堂练习 1.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最