2.3氧化还原反应PPT课件.ppt

2、得失电子守恒 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。 3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。 （1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。 （3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。 （4）还原产物是SO2。 （5）被氧化的元素是Fe元素和S元素 （6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。 （7）氧化过程是FeS →Fe2(SO4)3+S。 （8）还原过程是H2SO4→SO2。 2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O * 书利华教育网精心打造一流新课标资料 * 初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究氧化还原反应 基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性。不能包括所有的化学反应。 * Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？ 不属于基本反应类型中的任何一种 （1）基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性，是不完善的，没有体现反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 （2）从物质得失氧的角度把化学反应分为氧化和还原反应，也是不全面的，其中它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分开，因此，不能反映反应的本质。 我们在化学学习的初始阶段，学习的一些概念和原理往往是不完善和不全面的，这些概念和原理有他们一定的适用范围。因此，我们应正确的看待这些初始阶段的原理和概念，并注意他以后的发展，以科学的态度学习化学。 那么它的反应本质是什么呢？下节课我们将继续探究。 * [引入]从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 目标导航： 1.能记住氧化还原反应的概念。 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 3.会运用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象。 C+O2 CO2 点燃 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB 反应类型 表达式 2、氧化反应和还原反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 CuO+H2 ? Cu+H2O 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。 氧化反应：物质所含元素化合价