2016高三二轮复习化学工艺流程全解.ppt

高考二轮备考 化工流程;命题 热点;重要考点;年份;考试说明：增加了13年新课标卷I —27题（锂离子电池）、 卷II —27题（纯化氧化锌）;化学工艺流程题自查：;化学工艺流程的主线;化学工艺流程考什么？;原材料的预处理;反应条件控制;产品的分离和提纯;（4）洗 涤;无机工业流程题的分析;整体意识：;（2019年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。;（2019安徽卷） 27．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：;（2019福建卷） 24．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：;局部意识：;（2019年全国新课标卷I ）27．回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式___________。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化 还原反应的化学方程式_____________________；可用盐酸 代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_____________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出 放电时电池反应方程式______________________。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因 是_________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物 有__________(填化学式)。;原料;、核心反应——陌生方程式的书写;（2019四川卷）29．（3）已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ，1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 。;（2019福建卷）24．二??化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________。;（2019安徽卷） 27.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：;（2019年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。;（2019年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。;;核心反应——陌生方程式的书写;原料;增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。;温度:;;（2019江苏卷· 16） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：;（2019广东卷·21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：;产品的分离提纯;沉淀的洗涤方法—— 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体， 滤净，重复2~3次。;原料;成本意识：;（必修2课本P106，根据2019年高考试测题改编） “卤块”的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白。;（2019年