胶体粒子的带电规律.pdf

胶体粒子的带电规律 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金 属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电 荷 , 固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷。如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷。同一胶体 粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶 体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体 带负电的胶粒胶体 － 特殊： AgI 胶粒随着 AgNO 3 和 KI 相对量不同，而可带正电或负电。若 KI 过量，则 AgI 胶粒吸附较多 I + 而带负电；若 AgNO 3 过量，则因吸附较多 Ag 而带正电。 5．凝聚方法 (1)加入电解质 ①原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，设胶粒向斥力下降，胶粒相互结合， 导致颗粒直径＞ 10－ 7m，从而沉降。 ②能力：离子电荷数 ，离子半径 ，凝聚能力 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： 3+ 3+ + 2+ + A l ＞Fe ＞H ＞Mg ＞Na 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： SO42－ ＞NO3－ ＞Cl－ 思考：①淀粉胶体加入 r 少量电解质能否使其凝聚？（否！）有无电泳现象？（无！） 思考：② Fe(OH)3 胶体中分别逐渐加入 HCl 溶液、 MgCl 2 溶液，现象有何异同？为什么？ （加入过量盐酸 ，使胶体凝聚成 Fe(OH) 沉淀后又发生中和反应而溶解成 FeCl 溶液 ，而 MgCl 能使胶体凝 3 3 2 聚而不能溶解） (2)加入带异性电荷胶粒的胶体 思考：将 Fe(OH) 3 胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？ (3)加热、光照或射线等 如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 你知道豆腐的生产过程吗？为什么常常加入石膏？ （三）胶体的知识应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、 Fe(SO) 溶液净水 3 ④ FeCl3 溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 使胶体聚沉的方法 ①加热：加热就是对胶粒提供能量，能量升高可使胶粒运动加剧，胶粒间的碰撞机会增多，而使胶核 对离子的吸引作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体沉降。如长时间加热时， Fe(OH)3 胶体就发生 沉降而出现红褐色沉淀。 ②加入电解质溶液：在溶液中加入电解质，增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶粒创造了吸 引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带的电荷，使它们失去了保持稳定的因素，通过 胶粒的布朗运动在相互碰撞时就可以聚集起来，迅速聚沉。如豆腐的制作，豆浆在一定温度下加入盐卤或 石膏 (CaSO4 ·2H2O) 豆浆中的胶粒所带的电荷被中和，很快聚集而形成胶冻状的豆腐 (称为凝胶 )。电解质 对溶胶凝聚作用的强弱，与加入电解质溶液的浓度及电解质离子所显的电性有关。 一般来说，离子的电荷 数越多，离子的半径越小，聚沉能力就越大。 使带负电荷胶体凝聚的阳离子的次序为： Al3+ ＞Fe3+＞H+ ＞Ca2+＞Mg2+ ＞K+ ＞Na+ ＞Li+ 使带正电荷胶体凝聚的阴离子的次序为： [Fe(CN)4]4 －＞ [Fe(CN)6]3 －＞CrO42 －＞ PO43－＞ SO42－＞ NO3 －＞ Cl － 淀粉胶体因不吸附阴、阳离子而不带电荷，所以加入电解质既不凝聚，也无电