高考化学-64化学能转化为电能——原电池复习探究课件.ppt

1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ 解析：由原电池装置图可知，负极为Zn，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋；正极为Cu，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu。盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，阳离子向CuSO4溶液中迁移。所以正确答案为A。 答案：A 2．(2011年海口模拟)某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是(　　) 解析：A项中Cu、Ag均不能与盐酸反应；B项Cu、Ag也均不与CuSO4溶液反应；D项Ag与CuSO4溶液也不反应。故只有C项正确。 答案：C 3．(2011年济南模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　) 答案：C 4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 解析：当镀层破损时，Sn—Fe可形成原电池，Fe作为负极加快了腐蚀速度，B项错；海轮外壳与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C项正确；外加电源保护法应该将被保护的金属与电源负极相连作阴极，故D不正确。 答案：AC 5．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题： (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________； 负极的电极反应式是____________________。 (2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式______________________。 (3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。 解析：(1)氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极上被氧化转化为无污染的氮气和H2O。 (2)相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。 (3)三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证明该结论。 (3) 正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 负极反应：Cu－2e－===Cu2＋ 金属腐蚀条件的探究 (2008年高考海南卷)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是______________； 正极反应是________________。 (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________。 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________ (答两种方法)。 【答案】　(1)3、4、5、6　Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)　2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在 (3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法 正确理解焓变(ΔH)的几种表达方式 (1)ΔH＝吸收的能量－释放的能量 (2)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量 ①若反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应放热； ②若反应物所具有的总能量低于生成物的总能量，反应吸热。 (3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 反应物的键能越小，稳定性越弱，能量越高，破坏它需要的能量越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量越低，释放的能量越大。 虽然表达方式不同，但表示的意义是相同的，做关于该方面的题目时，要注意分清ΔH是以何种形式给出的。 已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过 程中能量变化如图： 请回答下列问题： (1)图像中E1－E2代表的意义：_____________________。 (2)该反应是______反应(填“吸热”或“放热