元素化合物框图推断常用的突破口及例题分类解析和强化.doc

PAGE PAGE 16 好风光好风光恢复供货才 元素化合物框图推断常用的突破口及例题分类解析和强化训练 突破口 突破口特征反应 特征反应1： 1、气体A＋气体B→固体C：如 NH3＋HCl(或HBr、HI)；H2S＋SO2 2、常用到催化剂的反应：4NH3＋5O2 ======= 4NO＋6H2O 催化剂催化剂 催化剂 催化剂 N2＋3H2 ======= 2NH3　　　　　2SO2＋O2 ======== 2SO3 MnO2 MnO2 MnO2 2H2O2 ========2H2O＋O2　　2KClO3 ========= 2KCl＋3O2↑ 3、常见电解反应 通电 通电 通电 通电 通电 通电 2H2O ======== 2H2↑＋O2↑　　　2Al2O3 ======= 4Al＋3O2↑ 2NaCl ======== 2Na＋Cl2↑　　　2NaCl＋2H2O ======= 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2CuSO4＋2H2O ======== 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 △5、化合物A＋H＋→气体：常见的反应是含有CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等阴离子的化合物。 △ 6、化合物A＋OH－　　　气体：常见的反应是含有NH4＋ 的盐 X X X Y O2 O2 H2O O2 O2 H2O 7、化合物A　　　　化合物B　　　　化合物C　　　　化合物D： H2S　　　　SO2　　　　SO3　　　　H2SO4 NH3　　　　 NO 　　　　 NO2　　　　 HNO3 8、化合物A＋化合物B　　　单质C＋化合物B： H2S＋SO2 → S＋H2O　　NOx＋NH3 → N2＋H2O　　Na2O2＋H2O → NaOH＋O2 Na2O2＋CO2 → Na2CO3＋O2　　NaH＋H2O → NaOH＋H2　　CO＋H2O → H2＋CO2 单质乙单质乙9、 单质乙 单质乙 、单质甲　　　　　　　　化合物A　　　　　　　　化合物B 常见的有：S　　　　SO2　　　　SO3　　　　　　 　N2　　　　NO　　　　NO2 C　　　　CO　　　　　CO2　　　　　　　　　　　 O2　　　　CO2　　　　CO Na　　　　　Na2O 　　　　Na2O2　　　　　　　　　Br2　　　　FeBr3　　　　　　FeBr2 Cl2　　　　　FeCl3 　　　　FeCl2　　　　　　　　 　P　　　　　PCl3　　　　　　PCl5 10、、化合物A＋单质B　　　　　化合物C＋化合物D 氢化物＋O2→非金属氧化物＋H2O(如：CH4、H2S、NH3、SiH4、PH3等) 金属硫化物＋O2→金属氧化物＋SO2 FeCl3＋Cu→FeCl2＋CuCl2 FeCl2＋Br2→FeCl3＋FeBr3 FeBr3＋Cu→FeBr2＋CuBr2 C＋CaO→＋CaC2＋CO 特征反应2： 单质甲＋NaOH溶液→可燃性气体乙：常见的是Al、Si 水＋化合物A→可燃性气体X：常见的是Al2S3、CaC2 高温条件下，化合物A＋单质B→可燃性气体C＋化合物D：常见的是C和CaO、C和SiO2 高温条件下，化合物A＋单质B→可燃性气态化合物C＋单质D：常见的是C和SiO2 可燃性气态化合物A＋O2→气态化合物B：只有CO 特征反应3： 金属A＋化合物B→非金属C＋化合物D 常见的是：Mg＋CO2；Fe＋H2O(g)；Al＋HCl 特征反应4： 氧化物A＋单质B→氧化物C：若B为O2，则A可能是CO、NO、SO2；若A为CO2，则B为C 氧化物A＋单质B→氧化物C＋单质D；常见的是Mg与CO2(或SO3、NO2)、Al与Fe2O3(或Fe3O4、CuO等)、H2(或C)与CuO(Fe2O3等) 特征反应5： △ △ A　　　B＋C＋D：常见的是：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质的分解。 规律总结 一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下： 1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ① 与或或 ② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④ Na2S2O3溶液与强酸 4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、、NH