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第二章 分子结构与性质 第二章 分子结构与性质 【思考与交流1】P32 1.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？ 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。 【思考与交流】 ⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 【观察】P32页中表2-3的数据 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。 【练习】 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、 。 【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI 161 295.0 H-I 141 362.0 H-Br 128 428.0 H-Cl 198 242.7 Cl-Cl 92 565.0 H－F 74 436 H-H 键长 键能 键 键长 键能 键 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。 键角决定分子的空间构型。 H2O 105° NH3 107° CO2 180° CH4 109°28’ 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质 分子 熔点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 分子的价电子总数 CO -205.05 2.3 mL 10 N2 沸点/℃ -210.00 -190.49 -195.81 1.6 mL 1075 946 10 等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。 等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质) 三、等电子原理 例举一些常见的等电子体： SO2 O3 NO2- SO3 NO3- SiO32- C6H6 B3N3H6 NO2 -NO2 N2 CO C22- CO2 N2O CS2 NH3 H3O+ CH4 NH4+ CN－ AlO2- N2O CO2 N2 CO SO2 O3 * 好好学习，天天向上！ 七中实验校 王泽全 第一节 共价键 （第1课时） 【教学目标】 1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键 【学与问】 请用电子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成过程。 【思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29 H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 共用电子对---共价键 现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 一、共价键 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述 σ键 H H s-s σ键 一、共价键 1、 σ键 电子云 H Cl Cl－Cl的 p-p σ键的形成 H－Cl的 s-p σ键的形成 Cl Cl Cl Cl 一、共价键 H－Cl 1、 σ键 1. σ键 特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定 类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2 【小结】 一、共价键 p-pπ键的形成 一、共价键 2、 π键 只是一个π键 O2 中 p-p