盐类的水解-应用.ppt

4 .不同物质同种离子浓度比较型 【例】 (上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 B 5、其他类型※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况,有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量的问题。 AB 【例】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、 CH3COO－ 、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”）， ⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： A. c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)c(OH－)=c(H+) C. c(H+)c(OH－)c(Na+) c(CH3COO－) D. c(Na+) c(CH3COO－)c(H+)c(OH－) 【例】经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是（） A．溶液中四种粒子之间不可能满足： c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．若溶液中粒子间满足： c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)， 则溶液中溶质一定为：NH3·H2O和NH4Cl。 C．若溶液中粒子间满足： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)， 则溶液中溶质一定只有NH4Cl。 D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。 AC 2、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中 A.①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④NH4HCO3 B.①(NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 C.①KOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ④CH3COONa ⑤NaHCO3 D.①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤(NH4)2SO4 用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序： A中c(CO32-)_________________ B中c(NH4+)_______________ C中c(OH-)__________________ D中c(H+)_________________ 1243 1432 21345 21354 3、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)c(CN-)用“、、=”符号填空 ①溶液中c(OH-)_______c(H+) ②c(HCN)_______c(CN-) ③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L ④判断HCN与其他离子浓度的关系_________________ ＞ ＞ ＝ c(HCN)c( Na+) c(CN-)c(OH-)c(H+) 5、某二元弱酸（简写为H2A）,按下式发生一级和二级电离：H2A　　　H+ + HA- HA-　　　　H+ + A2- 已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种溶液： A.0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA等体积混合液 据此，填写下列空白：（填代号） （1）c(H+)最大的是____________，最小的是__________ (2) c(H2A) 最大的是___________，最小的是__________ (3) c(A2-)最大的是____________，最小的是__________ A D C D D A 若改为：H2A＝H+ + HA- HA-　　H+ + A2- 6、常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶解于水，配成1L混合溶液。请填写下列空白： （1）该溶液中存在着以下三个平衡体系： 　　 　　、　　 　　、　　 　　　.　　　　　　　　　　　 （2）溶液中共有_____种不同的粒子（只计分、子离子） （3）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是__________,浓度为0.002 mo